Springen naar inhoud

Titratiecurve en pH berekening van een zwak zuur (HClO2) en een sterke base (NaOH) met eenzelfde concentratie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dryver1

    Dryver1


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2012 - 10:01

Ik moet in een excelbestant de pH berekening en een titratiecurve opstellen van een zwak zuur (HClO2) en een sterke base (NaOH) met een concentratie van beide 0,5M. De pKz van het zuur is 2,00 en de stechiometrische verhouding is 1/1.

Nu heb ik een pH van 1,15 wanneer er nog geen NaOH is toegevoegd (0ml). Maar wanneer er 1ml NaOH is toegevoegd kom ik een pH van 1,05 uit?! Daarna stijgt de pH zoals verwacht.

Om de pH bij de start (0mL NaOH) te berekenen gebruik ik de formule van een zwak zuur (pH = (1/2)*(pKz - log10(Czuur) ) de concentratie die ik gebruik is 0,5M.
Om de pH te berekenen na toevoeging NaOH, gebruik ik de formule van een Buffer
(pH = pKz - log10 (C zuur/ C zout) ) het zout dat word gevormd is NaClO2 en heeft hetzelfde aantal mol als NaOH toegevoegd. Voor de C zuur gebruik ik het aantal mol van het zuur dat niet is omgevormd in NaClO2 , met het volume houd ik geen rekening omdat dit zowel bij teller en noemer hetzelfde is.

Het excel bestand: https://dl.dropbox.c...%207%205TC.xlsx

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 juni 2012 - 11:34

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 juni 2012 - 16:45

ik heb, zo snel kijkend, geen echte "fout" ontdekt. Je moet je realiseren dat de formules die je gebruikt steeds benaderingen zijn die alleen onder bepaalde voorwaarden goed gelden. Bijv. de bufferberekening is het meest nauwkeurig in het "midden" van de buffer (even veel zout als zuur). Als je dus op de "grens" van het buffergebied wisselt van formule (gewoon zwak zuur naar buffer) loop je kans op inconsistenties.
This is weird as hell. I approve.

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 juni 2012 - 15:46

Overigens loopt het wel serieus mis vanaf het eq. punt: je berekent de pH op het eq. punt uit het aantal mol zout, en niet de concentratie.

Verder is het aantal mol OH- (en daaruit de concentratie) na het eq. punt alleen afhankelijk van de "surplus" aan NaOH dat je toevoegt.

Nog eens naar kijken, zou ik zeggen.
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures