Ik moet in een excelbestant de pH berekening en een titratiecurve opstellen van een zwak zuur (HClO2) en een sterke base (NaOH) met een concentratie van beide 0,5M. De pKz van het zuur is 2,00 en de stechiometrische verhouding is 1/1.
Nu heb ik een pH van 1,15 wanneer er nog geen NaOH is toegevoegd (0ml). Maar wanneer er 1ml NaOH is toegevoegd kom ik een pH van 1,05 uit?! Daarna stijgt de pH zoals verwacht.
Om de pH bij de start (0mL NaOH) te berekenen gebruik ik de formule van een zwak zuur (pH = (1/2)*(pKz - log10(Czuur) ) de concentratie die ik gebruik is 0,5M.
Om de pH te berekenen na toevoeging NaOH, gebruik ik de formule van een Buffer
(pH = pKz - log10 (C zuur/ C zout) ) het zout dat word gevormd is NaClO2 en heeft hetzelfde aantal mol als NaOH toegevoegd. Voor de C zuur gebruik ik het aantal mol van het zuur dat niet is omgevormd in NaClO2 , met het volume houd ik geen rekening omdat dit zowel bij teller en noemer hetzelfde is.
Het excel bestand: https://dl.dropbox.c...%207%205TC.xlsx
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Titratiecurve en pH berekening van een zwak zuur (HClO2) en een sterke base (NaOH) met eenzelfde concentratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3.963
Re: Titratiecurve en pH berekening van een zwak zuur (HClO2) en een sterke base (NaOH) met eenzelfde concentratie
<!--coloro:#008000--><!--/coloro-->Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.<!--colorc--><!--/colorc-->
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
-
- Berichten: 2.455
Re: Titratiecurve en pH berekening van een zwak zuur (HClO2) en een sterke base (NaOH) met eenzelfde concentratie
ik heb, zo snel kijkend, geen echte "fout" ontdekt. Je moet je realiseren dat de formules die je gebruikt steeds benaderingen zijn die alleen onder bepaalde voorwaarden goed gelden. Bijv. de bufferberekening is het meest nauwkeurig in het "midden" van de buffer (even veel zout als zuur). Als je dus op de "grens" van het buffergebied wisselt van formule (gewoon zwak zuur naar buffer) loop je kans op inconsistenties.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 2.455
Re: Titratiecurve en pH berekening van een zwak zuur (HClO2) en een sterke base (NaOH) met eenzelfde concentratie
Overigens loopt het wel serieus mis vanaf het eq. punt: je berekent de pH op het eq. punt uit het aantal mol zout, en niet de concentratie.
Verder is het aantal mol OH- (en daaruit de concentratie) na het eq. punt alleen afhankelijk van de "surplus" aan NaOH dat je toevoegt.
Nog eens naar kijken, zou ik zeggen.
Verder is het aantal mol OH- (en daaruit de concentratie) na het eq. punt alleen afhankelijk van de "surplus" aan NaOH dat je toevoegt.
Nog eens naar kijken, zou ik zeggen.
This is weird as hell. I approve.
