Springen naar inhoud

Oefening oplosbaarheid Ag2S



  • Log in om te kunnen reageren

#1

thoka1

    thoka1


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2012 - 12:12

Beste


Ik zit vast met een oefening waarvan ik eigenlijk niet zou verwachten omdat hij nogal simpel lijkt. Maar ik geraak er gewoon niet uit.

De vraag:


Bereken de oplosbaarheid van Ag2S in zuiver water. De toepasselijke vergelijkingen zijn:


Ag2S <-rightarrow2 Ag+ + S2-

S2- + H2O -rightarrow HS- + OH-
HS- + H2O -rightarrow H2S + OH-

Ksp = 6*10-50
K1 = 5.7 * 10-8
K2 = 1.2 * 10-15

Veronderstel bij evenwicht [H+]=[OH-]=10-7


Probleem 1: de K waarden die zijn gegeven zijn volgens mij de Ka waarden en niet de Kb waarden. En ik vind overal op internet ook andere waarden. K1 en K2 zijn de waarden die bij de oefening staan.

Volgende vergelijkingen had ik:

Oplosbaarheidsproduct:

[Ag+]2[S2-] = 6*10-50


Samenstelling 2 evenwichtsconstanten

K1*K2 = ([OH-] * [H2S]) / ([S2-])

Concentratie Ag

0.5 * [Ag+] = [H2S] + [HS-] + [S2-]

Ladingsbalans:

[Ag+] =2 * [S2-] + [HS-] + [OH-]

Dit komt dus niet uit.

De oplossing staat bij de oefening en de oplosbaarheid van Ag2S zou dus 1.5*10-14 mol/L moeten zijn.


Alvast heel erg bedankt


EDIT:

Ik zie net dat dit een oefening is en niet in dit deel van het forum hoort te staan?

Alvast mijn excuses.


Sub- en superscript aangepast om het leesbaarder te maken, gelieve hier voortaan zelf op te letten. Een handleiding vind je hier: http://www.wetenscha...ijkingen-typen/

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 juni 2012 - 13:21

Ik zie net dat dit een oefening is en niet in dit deel van het forum hoort te staan?

Ik verplaats het even voor je :).
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Drieske

    Drieske


  • >5k berichten
  • 10217 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 juni 2012 - 10:38

Iemand die hier een handje kan toesteken?
Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 juni 2012 - 12:35

Gezien de zeer lage oplosbaarheid van Ag2S zal S2- sowieso een marginale invloed hebben op de pH, dus idd zal
[H3O+] = [OH-] = 10-7 M

Verder zijn de K-waarden volgens mij idd de Ka-waarden, dus zul je de gecombineerde evenwichtsconstante moeten schrijven in termen van de Ka:

K1K2 = [S2-][H3O+]2/[H2S]

Ik zal even wat verder rekenen, aangenomen dat pH=7, hebben we dan:

6.9 * 10-9 = [S2-]/[H2S]

Dus, kan je stellen dat alle Ag2S die oplost opduikt als H2S. Dus [H2S] = [Ag+] / 2. Dit kan je dan gebruiken om [S2-] in termen van [Ag+] te schrijven, met de bovenstaande relatie.
This is weird as hell. I approve.

#5

thoka1

    thoka1


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2012 - 13:07

Heel erg bedankt voor de uitleg!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures