Springen naar inhoud

Zuurbase reacties



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dodihallak

    Dodihallak


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2012 - 14:16

De vraag op de test was: bereken de Ph van 0.015M NaHCO3

Ik heb dan HCO3 opgezocht in mijn zurentabel maar HCO3 staat zowel bij 'heel zwakke zuren' als bij 'zwakke basen'

Ik heb dan gegokt en de formule voor zwakke basen gebruikt

Kan iemand mij uitleggen waarom je de andere niet kan nemen en of natrium dan eigenlijk een zuur of een base is?

mvg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 juni 2012 - 14:28

HCO3- is een zgn. "amfoliet", en kan dus op beide wijzen reageren. In zuur milieu zal deze vooral als base reageren, in basisch mileu vooral als zuur.

In (neutraal) water spelen beide effecten een rol. Je kan dit exact uitrekenen met het chemisch evenwicht, maar er is ook een aparte, benaderende, formule. Interesse?
This is weird as hell. I approve.

#3

Dodihallak

    Dodihallak


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2012 - 14:36

Dus als ik NaHCO3 splits, dan wordt mijn Na+ eigenlijk een uiterst zwak zuur omdat deze zoizo geen H+ kan opnemen en wordt HCO3 een base?

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 juni 2012 - 14:36

De Na+ heeft er niets me te maken, die "zwemt" gewoon wat rond.

Het is HCO3- dat zowel zuur als base kan zijn:

HCO3- + H2O <=> CO32- + H3O+
of
HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-

Veranderd door Typhoner, 11 juni 2012 - 14:39

This is weird as hell. I approve.

#5

Dodihallak

    Dodihallak


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2012 - 14:46

Hmm ik begrijp het nog steeds niet. Hoe kan ik weten of NaHCO3 zich in een zuur of basisch milieu bevindt?

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 juni 2012 - 14:48

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 juni 2012 - 14:50

Wel, dat zei ik om aan te geven dat beide mogelijk zijn. :)

Water is een neutraal milieu, dus daar gaan beide processen optreden. Nu heb je bij HCO3- wel het voordeel dat de Kb-waarde een stuk groter is dan de Ka-waarde, dus kan je in een redelijke benadering het ding idd zien als base.

Maar *in principe* moet je beide effecten mee in rekening brengen.
This is weird as hell. I approve.

#8

Dodihallak

    Dodihallak


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2012 - 14:53

Ok ik heb ook al van een vriend gehoord dat ik beter base kan pakken omdat de Kb groter is dan de Ka. Het zal waarschijnlijk de juiste oplossing zijn

Heel vriendelijk bedankt!

#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 juni 2012 - 14:55

Als je nog op de middelbare school mocht zitten en nog geen berekeningen hebt gehad met twee evenwichten dan kijk je in de tabel naar de Kb en de Kz van HCO3 - .

Kb is groter dan Kz, dat betekent dat HCO3 - als base sterker is dan als zuur. Je neemt dan de Kb en berekent de pH.

Ik zie nu dat je vriend me voor was.

Veranderd door Margriet, 11 juni 2012 - 14:59


#10

Dodihallak

    Dodihallak


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2012 - 15:05

Ja, het probleem is dat in mijn tabel geen Kz staat. Enkel Ka de zuurconstante en pKa het negatief logaritme van de zuurconstante. Hetzelfde bij de basen..

#11

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2134 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 juni 2012 - 15:31

Kwestie van taal: z = zuur en a= acid en acid is ook zuur maar dan in het engels.

Kz is dus hetzelfde als Ka.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures