[scheikunde] HCl-gas borrelen door NaOH-oplossing

KoenraadPijcke

Jan van de Velde schreef: ↑za 11 jul 2009, 12:34
(Herkomst: onbekend, op dit forum inhoudelijk gecorrigeerd)

59) Men borrelt HCl-gas door 20 liter van een waterige NaOH-oplossing (25°C) met pH 12 tot de pH van de resulterende oplossing 11 bedraagt. Welk is het volume gas dat onder standaardvoorwaarden in de oplossing moet opgenomen worden?

0,4 L

2 L

4 L

20 L

Verborgen inhoud
Antwoord C.

Zou iemand mij kunnen uitleggen hoe je aan deze uitkomst komt want ik weet totaal niet hoe ik hier aan moet beginnen..

Bedankt!

Stel een vraag over deze oefening.

Margriet

pH = 12. Kun je berekenen wat dan [H⁺] is ? En vervolgens wat [OH^-] is?

Nanoo

Ik heb hetzelfde probleem met deze oefening. Dit is wat is nu al heb:

pH = 12: [H⁺] = 10^-12 en [OH^-] = 10^-2
pH = 11: [H⁺] = 10^-11 en [OH^-] = 10^-3

^{Wat is nu de volgende stap?}

Fuzzwood

Goed, hoeveel neemt [OH^-] dus af? Da's een concentratie. Je hebt ook een volume. Kun je zo verder?

Nanoo

Dankuwel

Zou u dit nog even kunnen controleren? :

Δc = 0,009 M → Δc = n/V ⇒ n = Δc . V = 0,009 M . 20 l = 0,18 mol
pV = nRT → V = (nRT)/p = (0,18 mol . 0,082 . 101325 Pa . 298,15 K)/(1,101.10⁵Pa) = 4,1 liter

Fuzzwood

Klopt

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] HCl-gas borrelen door NaOH-oplossing

HCl-gas borrelen door NaOH-oplossing

Re: HCl-gas borrelen door NaOH-oplossing

Re: HCl-gas borrelen door NaOH-oplossing

Re: HCl-gas borrelen door NaOH-oplossing

Re: HCl-gas borrelen door NaOH-oplossing

Re: HCl-gas borrelen door NaOH-oplossing