Springen naar inhoud

instabiele zuren?



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Merel149

    Merel149


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2012 - 15:41

Hallo,
Ik ben nu met zuren en basen bezig, maar ik snap niet goed hoe je kan weten wat in wat splitst en welke ionen nou tribuneionen zijn.. Zou iemand dit mij kunnen uitleggen?

De opdracht uit mijn werkboek luidt als volgt:
geef de reactivergelijking van: natriumwaterstofcarbonaatoplossing met verdund salpeterzuur.
Salpeterzuur splitst zich in H3O+ en NO3-
Waarin splitst natriumwaterstofcarbonaatoplossing?
In Na+ en in HCO3?
Of splitst die HCO3 ook weer?
Alvast dank!
Groetjes Merel

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juni 2012 - 16:49

ik heb toevallig gisteren een gelijkaardige vraag beantwoord. Je kan eens kijken of dat topic je verder helpt en anders stel je hier wel een vraag?
This is weird as hell. I approve.

#3

Merel149

    Merel149


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2012 - 16:58

Oke, ik heb in de tussentijd ook wat gesurft en gelezen,zou jij willen kijken of hieronder de oplossing juist is?
NaHCO3 en HNO3
NaHCO3 splitst in Na en HCO3 en vervolgens splitst HCO3 in H2O en CO2
HNO3 splitst in H3O+ en NO3-
dan krijg je:
CO2 + H3O -> HCO2 + H2O
Dan ben je er van uit gegaan dat Na en NO3 tribune-inonen zijn.
is dit correct? Dank!

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juni 2012 - 17:05

nee, dat is helaas niet juist.

HCO3- kan, afhankelijk van de omstandigheden zich als zuur of base gedragen. Als nu een sterk zuur als HNO3 de omgeving zuur maakt, dan zal HCO3- als een base gaan reageren, en de H3O+ die door HNO3 is ontstaan terug neutraliseren.

Probeer dat eens uit te schrijven? Let ook op je ladingen!
This is weird as hell. I approve.

#5

Merel149

    Merel149


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2012 - 17:13

Haha, ik had al een beetje verwacht dat hij fout was. Dus als ik het goed begrijp zit de fout in het splitsen van de HCO3?Splitst de HCO3- niet in CO2 en H2O maar blijft hij gewoon als HCO3- maar dan als base?

Wat ik niet helemaal snap is hoe een stof (bijvoorbeeld HCO3) zich splitst als je er water bij doet..

#6

Kliche

    Kliche


  • >100 berichten
  • 196 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juni 2012 - 17:18

HCO2 ga je niet krijgen.

Zuur + base = zout + water.

Omdat je hier met bicarbonaat werkt lijkt het een instinker, maar als je de basisregels van een zuur-basereactie volgt moet je eruit komen.

#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2135 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 juni 2012 - 20:32

Salpeterzuur splitst zich in H3O+ en NO3-

Dat is goed, een sterk zuur dat volledig ioniseert in water.

Waarin splitst natriumwaterstofcarbonaatoplossing? In Na+ en in HCO3- ?

Ja,dat is ook goed. Eigenlijk splitst het niet want het is een zout dat opgebouwd is uit ionen en oplost.

Je hebt dus vier deeltjes in oplossing: H3O+ NO3- Na+ HCO3-

Welke twee deeltjes reageren met elkaar en welke twee kijken toe?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures