Springen naar inhoud

Anodisatie van aluminium



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Turbo

    Turbo


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2012 - 16:47

Voor het examen chemie van morgen moet ik de anodisatie van aluminium kennen. Als positieve pool van de elektrolytische cel wordt de aluminium gekoppeld. Als negatieve Pb. nu vraag ik mij af waarom Al niet gaat oxideren, wat toch gebeurt aan de anode van een elektrolytische cel. volgens mij is Al de sterkste reductor van het geheel en moet dus gaan oxideren, maar dit gebeurt niet... kan iemand mij hier een logische verklaring voor geven ??

hartelijk dank
Ellen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 juni 2012 - 17:07

aluminium anodiseren houdt toch in dat je het oxideert?
This is weird as hell. I approve.

#3

Turbo

    Turbo


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2012 - 17:27

Dat dacht ik ook. Blijkt dat de reactie aan de anode de oxidatie van water is. Pas na deze reactie aan de anode, zorgt de vrijkomende zuurstof ervoor dat Al oxideert. ik vond dit toch op zijn minst merkwaardig. Al kan toch oxideren zonder een elektrolyse?






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures