Springen naar inhoud

verdunningsfactor bepalen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2012 - 13:10

Beste mensen,

Er komt een practicumtoets scheikunde aan, we moeten gaan titreren, maar ik heb wat problemen met het berekenen van de verdunningsfactor, er is een kans dat we dat moeten doen.

Hoe weet je hoeveel je een vloeistof moet verdunnen is mijn vraag?
Zou iemand dit kunnen uitleggen misschien aan de hand van een voorbeeld?
Ik had al een paar stappen;
1) schrijf de reactievergelijking op
2) bepaal de molverhouding
en daarna moesten we allemaal dingen doen die ik niet meer snapte.

Ik hoop dat iemand mij kan helpen!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 juni 2012 - 13:57

Als je gaat verdunnen moet je een vaag idee hebben van wat je gaat uitkomen.

Stel je gaat stof A titreren met stof B . De reactie waarmee je A kan bepalen is zeer eenvoudig:

A + B --> iets anders

En je kan zeer duidelijk waarnemen wanneer A "op" is (bijv. met een kleuromslag). Goed, dat was onze hypothetische reactie. Molverhouding is dus 1:1.

Stel nu dat je over een oplossing van B beschikt met concentratie 1.0 mol/L (exact gekend). Je krijgt 10 mL oplossing van A, met een concentratie van rond de 0.1 mol/L, aan jouw nu om te bepalen wat het exact is. Je zul dus ca. 1 mL B moeten titreren. Dat is zeer onnauwkeurig: je kan slechts aflezen met een nauwkeurigheid van ca. 0.1 mL, dus met een fout van 10%. Daarom kan je best B wat gaan verdunnen, zodat je meer er van moet titreren.

Omgekeerd kan de oplossing van A veel te geconcentreerd zijn, waardoor je bij wijze van spreken liters oplossing van B nodig hebt. Dan is A verdunnen wel handig.

Als een stelregel: zorg dat je minstens ca. 10 mL vloeistof moet toevoegen tijdens de titratie.
This is weird as hell. I approve.

#3

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2012 - 14:47

Ja, oké.
Maar ik bedoelde meer dit;
je hebt oxaalzuur (0,5M)
natronloog (0,102M)
H2C2O4(aq)+OH-(aq)-->2C2O42-(aq)+2H2O(L)
1 : 2
en hoe je dan weet met hoeveel je oxaalzuur moet verdunnen...

#4

Marloeske

    Marloeske


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2012 - 16:19

hoi ;-)

ik snapte het ook niet dus heb een mail naar de leraar gestuurd

maar de verhouding is toch niet 1:2? het is toch 1:1?

o sorry de verhouding is wel goed..maar in de vergelijking moet 2OH staan..

maar moet het dan niet op deze manier:
oxaalzuur (0,5M) : natronloog (0,102M)=
1:2

dus dan is natronloog 0,204 M
en dan oxaalzuur verdunnen met factor 2?

of is dit fout?

#5

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2012 - 16:27

ik bedoelde;
H2C2O4(aq)+2OH-(aq)-->2C2O42-(aq)+2H2O(L)
en dat is iig fout.
snap het nu misschien toch wel
Het is 1:2 => dat er 2x zoveel natroonloog moet zijn dan oxaalzuur, er is 0,102M natroonloog, dus moet er 0,102/2=0,051M oxaalzuur zijn. Je hebt 0,5M => 0,5/0,051=10x verdunnen.

#6

Marloeske

    Marloeske


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2012 - 16:33

hee dat kan wel eens kloppen! :-)
(ik stuur het even door naar marlot van hw-begeleiding..)

o krijgen we de concentratie van de stof dan?? want in opgave 58 wisten we de concentratie niet..
en toen wist de meneer wel dat hij 10 x moest verdunnen...
maarja, volgens mij gooi ik alles door elkaar...

#7

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2012 - 16:37

als dat niet weet krijg je het gegeven...
het klopt ook want zo heeft de leraar het uitgelegd, snapte het alleen niet meer, maar nu volgens mij weer wel.
Maar als je het 2x moet verdunnen... moet je dan 50 ml (stof) + 50 ml (demi-water) of is het dan 33,33ml -66.66ml

#8

Marloeske

    Marloeske


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2012 - 16:50

als je 2 x moet verdunnen is het:
je pakt 50 ml stof+50 ml demiwater
(en daar pak je dan 10 ml van !!!hahaha en niet die 100 ml gaan titreren want dat werkt niet ;-) )

Veranderd door Marloeske, 14 juni 2012 - 16:51


#9

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 juni 2012 - 17:38

als je 2 x moet verdunnen is het:
je pakt 50 ml stof+50 ml demiwater


in principe is het 50 mL stof, en dan aanvullen tot 100 mL. Sommige mengsel durven nl; van volume te veranderen. Uiteraard, als je geen 100 mL nodig hebt kan je ook andere hoeveelheden nemen. Tweemaal verdunnen betekend algemeen: water bijkappen tot het volume dubbel zo veel is.

(en daar pak je dan 10 ml van !!!hahaha en niet die 100 ml gaan titreren want dat werkt niet ;-) )


wijze woorden :D
This is weird as hell. I approve.

#10

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2012 - 10:49

wijze woorden :D


Zij zit bij mij in de klas en laten we zeggen dat een practicum met onze verdunning en dan gewoon de 100ml erbij gooien niet zo geslaagd was :P

#11

Aertsvijand

    Aertsvijand


  • >100 berichten
  • 134 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2012 - 14:37

Daar dienen dat practica voor, dat je zo'n dingen kan oefenen. Zeker weten dat je die fout niet nog een keer maakt ;) Zo heb ik al héél veel dingen bijgeleerd... :roll:
"Success has been, and continues to be, defined as getting up one more time than you've been knocked down."
- Gary Raser, LIMU

#12

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 juni 2012 - 14:48

Zo heb ik al héél veel dingen bijgeleerd... :roll:


Zoals: niet naar mij luisteren :o
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures