Springen naar inhoud

Wanneer H3O^+



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2012 - 10:54

Mijn vraag is;
Wanneer mag je H3O+(aq) in een reactievergelijking opschrijven en wanneer moet je de stof zelf (bij zuurbasereactie) ?

Want ik had een opdracht gemaakt:
dat je de vergelijking van de titratie van natronloog met zwavelzuur moest weergeven, dus ik doe;
HsSO4(aq)+2OH-(aq)-->SO42-(aq)+2H2O(l)
maar het moest volgens de antwoorden;
H3O+(aq)+OH-(aq)-->H2O(l)

hoe moet ik nu dus weten wanneer je de bovenste of de onderste moet doen? ligt dat aan de stoffen, of heeft het een andere reden?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 juni 2012 - 11:09

Probeer het stukje over sterke en zwakke zuren eens op te zoeken in je boek.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Made By Ipax

    Made By Ipax


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2012 - 11:26

De ene is de notatie volgens Arrhenius en de andere is de notatiemethode volgens Lowry/BrØnsted... Welke notatie van wie is zoek je zelf maar even op google of wikipedia dan onthou je het langer. ;)

#4

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2012 - 11:57

Probeer het stukje over sterke en zwakke zuren eens op te zoeken in je boek.

is het zo dat bij sterke zuren, dus HClO4 t/m H3O+ (binas) je alleen H3O+ hoeft te noteren, dit geldt dan ook voor de base H- t/m OH- alleen OH- en voor de rest gewoon de hele formule?
omdat een oplossing in water van bv. H-(aq)+H2O(l)-->H3O+(aq)

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 juni 2012 - 13:04

Die laatste zal niet gebeuren. Kijk sowieso eens naar de lading.

#6

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2012 - 13:15

ow - + 0 = - klopt, dat kan niet nee.
Maar klopt het wel dat je bij de sterke zuren en base alleen OH of H3O moet opschrijven, ik kan het verder in mijn boek niet vinden namelijk.

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 juni 2012 - 13:52

Klopt. Wat je in wat lastigere termen kunt zeggen is dat een sterk zuur volledig protolyseert. Eenzelfde verhaal gaat op voor een sterke base. Naar gelang de reactie moet je die wel of niet opschrijven. Bij een reactie tussen calciumhydroxide en zwavelzuur kun je de geconjugeerde base absoluut niet weglaten. Kun je vertellen waarom?

#8

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2012 - 14:20

H2SO4(aq)+OH-(aq)--> HSO4-(aq)+H2O(l)
omdat hij nog een keer verder reageert als zuur?
HSO4-(aq)+OH-(aq)-->SO42-(aq)+H2O(l)

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 juni 2012 - 16:53

Dat gebeurt, maar dat bedoel ik dus niet. In het echt kun je niet tegen een potje zeggen dat hij alleen maar de zuur-base reactie mag doen. Wat weet je zoal van calciumzouten?

#10

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2012 - 07:36

Daar weet ik niet zoveel van af. Ik heb alleen nog gewoon die reacties gehad en dat er ook nevenreacties of volgreacties kunnen optreden waardoor de opbrengst niet maximaal is.

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 juni 2012 - 14:45

Daar weet ik niet zoveel van af. Ik heb alleen nog gewoon die reacties gehad en dat er ook nevenreacties of volgreacties kunnen optreden waardoor de opbrengst niet maximaal is.

Ook nog niets van neerslagreacties gehad?

#12

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2012 - 14:19

Ja wel dat er neerslag kan ontstaan als een zout niet oplost.

#13

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 juni 2012 - 14:33

Ja wel dat er neerslag kan ontstaan als een zout niet oplost.


kan je eens kijken wat voor zouten wel/niet oplossen? Is daar iets dat relevant lijkt?
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures