Ik zit met het volgende:
Ik heb in oplossing zitten furosemide (zwak zuur) met de volgende gegevens:
Mw = 330.7g/mol
pKa = 3,9
Indien ik een concentratie van 2mg/mL wil bereiken in een volume van 100ml, dan los ik dus 200mg op. De pH hiervan zou zeer laag zijn (rond de 3)
Dit heb ik berekend volgens:
[Furosemide.H ] --> [Furo-] + [H+] . (Dit is in evenwicht gezien het een zwak zuur is)
De reactie verloopt 1 op 1.
Ka = [H+].[Furo] / [Furosemide.H]
Concentratie van 2mg/mL betekend dus dat in 1liter : 2g/330.7 g/L => 6.05.10^-3 mol/L zit.
Volgens de zuurconstante formule is de concentratie H+ dus
[H+].[H+]/ 6.05.10^-3 = 8.73.10^-4 mol/L
De pH is daardoor dus -log 8.73.10^-4 = 3.06
Als ik de pH nu wil opkrikken naar 7.4 met behulp van trometamol (zwakke base, Mw = 121.1g/mol, pKa = 8.3), dan bereken ik het op de volgende manier:
Om alle furosemide te neutraliseren, heb ik minstens 6.05.10^-3 mol nodig aan base in 1 liter. Voor 100 ml dus 6.05.10^-4 mol base.
Gewenste pH = 7,4. pOH = 14 - pH. Dus pOH = 6,6. Concentratie OH- is dan dus 2,51.10^-8 mol/L. Dit is dus de overmaat aan base die je nodig hebt om een pH van 7,4 in te stellen.
Dus dan beredeneer ik het zo: Trometamol reageert 1 op 1 met furosemide dus is het uiteindelijk aantal molen die je nodig hebt aan trometamol in 100ml dus :6.05.10^-4 mol+ 2.51.10^-9 mol = 6,05.10^-4 mol.
Omgerekend naar grammen: 6.05.10^-4 mol x 121 g/mol = 0,073 gram (=73mg).
In het antwoord staat echter gegeven dat er 100mg van trometamol nodig is voor de pH van 7.4. Ik vraag mij dan af waar ik een fout heb gemaakt.
Hopelijk kunnen jullie mij in de goeie richting sturen
Groetjes,
Pim
