Springen naar inhoud

Rol van elektronen bij elektrolyse?



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 juni 2012 - 17:58

Het principe van een chemische cel snap ik: tgv. een spanningsverschil ondergaat de anode (- pool) een oxidatie, waardoor er elektronen vrijkomen die zich naar de kathode (+ pool) begeven en daar zorgen voor een reductie.

Bij elektrolyse wordt die elektronenstroom echter kunstmatig omgekeerd en lopen de elektronen van de kathode (nu: - pool) naar de anode (nu: + pool), toch wordt de kathode nog steeds gereduceerd, en de anode nog steeds geoxideerd.
Wat doen de elektronen dan precies?
"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 juni 2012 - 18:07

Wat doen de elektronen dan precies?


Wat jij zegt:

Het principe van een chemische cel snap ik: tgv. een spanningsverschil ondergaat de anode (- pool) een oxidatie, waardoor er elektronen vrijkomen die zich naar de kathode (+ pool) begeven en daar zorgen voor een reductie.


Het enige verschil is dat bij elektrolyse de stroomrichting wordt gecontroleerd, wat een bepaalde reactie induceert, terwijl in een galvanisch een bepaalde reactie gebeurt, die leidt tot een bepaalde stroomzin.
This is weird as hell. I approve.

#3

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 juni 2012 - 18:21

Ja, ok, maar wat ik niet goed snap is dat er nog steeds een reductie gebeurt aan de kathode (- pool) waarvoor toch elektronen nodig zijn, terwijl er juist elektronen weg van de kathode gestuurd worden...?
"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 juni 2012 - 18:43

ah, belangrijk! De elektronen lopen steeds naar de kathode, want daar moet reductie gebeuren! (Ik had niet gezien dat je in de je post zegt dan de stroom omdraait.)

De stroom op zich draait niet om, het tekenverschil tussen elektrolyse en galvanisch cel heeft te maken met het feite dat de ene stroom verbruikt, en de andere levert.

In een elektrolyse moet de kathode negatief geladen zijn om de positive ionen aan te trekken (de reactie te dwingen te verlopen), terwijl in galvanische cel de positieve ionen spontaan naar de kathode gaan en spontaan reduceren. De acummulatie van positieve ionen maakt de kathode positief.
This is weird as hell. I approve.

#5

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 juni 2012 - 19:09

Kortweg: de stroom loopt in een chemische cel van - naar + , en bij een elktrolyse van + naar -. Ok!

Een bijkomende vraag dan: wat is het nut van elektrolyse to. een galvanische cel? En wat voor nut heeft het dan om de polen bij elektrolyse om te draaien?
"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 juni 2012 - 19:19

Je kan het misschien beter zo onthouden: een galvanisch cel is een batterij, waar de elektronen uit de negatieve pool stromen (anode, conventionele stroomzin), door een leiding (evt. iets dat die stroom verbruikt) naar de positieve pool (de kathode).

Bij een elektrolyse moet je het systeem juist koppelen aan een batterij, die de stroom levert. De kathode moet elektronen ontvangen om te kunnen reduceren, dus koppel je ze aan de kant van de batterij waar de elektronen uitkomen: de negatieve dus.

Veranderd door Typhoner, 26 juni 2012 - 19:21

This is weird as hell. I approve.

#7

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 juni 2012 - 19:23

Kan je het ook zien dat de redox reactie(s) die bij een batterij onstaan eerder een nevenproduct is, terwijl het hem vnl. om de stroom te doen is? Terwijl bij een elektrolyse het hem vnl. om die redox reacties te doen is (bv. om metaal uit een oplossing te halen), en de stroom bijzaak (of middel tot) is?
"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures