Springen naar inhoud

Oplossingen verdunnen en verdelen.



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2012 - 11:50

Dag iedereen, die dit leest. Ik zit dus met een klein probleem. Ik zit vast bij een oefening.
Een oplossing van zwavelzuur in water heeft een dichtheid van 1.800 g/mL en bevat 90.0 massaprocent zwavelzuur. 100 mL van deze oplossing wordt met water aangelengd tot 250 mL. Hiervoor is 163g water nodig.

a) Bereken de dichtheid van de verdunde oplossing.
b) Bereken het massaprocent zwavelzuur in de verdunde oplossing.
c) Bereken de molariteit van de verdunde oplossing.

Is iemand bereidt me te helpen ?

Alvast bedankt :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 juli 2012 - 12:29

Als je aangeeft wat je zelf al hebt gedaan, en waar je op vastloopt, dan zullen er zeker een hoop mensen klaar staan om te helpen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2012 - 12:31

Jha, ik weet niet waar ik kan beginnen eigenlijk ..

#4

Jaimy11

    Jaimy11


  • >250 berichten
  • 614 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2012 - 12:42

Een oplossing van zwavelzuur in water heeft een dichtheid van 1.800 g/mL en bevat 90.0 massaprocent zwavelzuur. 100 mL van deze oplossing wordt met water aangelengd tot 250 mL. Hiervoor is 163g water nodig.

a) Bereken de dichtheid van de verdunde oplossing.


Hoeveel mL water is er? en hoeveel weegt dit?
Wat is dan de dichtheid?
Je kent van allebei nu de verhouding en de dichtheid, dus wat wordt de nieuwe dichtheid?

#5

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2012 - 13:24

Ik denk dat er 0.250l water is en het weegt 163g, dus de dichtheid = 163/0.250 --> 652g/L of 0.652g/mL.

Hoe bereken je die nieuwe dichtheid dan ?

en ik heb een fout getypt in de opgave --' --> 1800g/mL moet 1800 g/L zijn..

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 juli 2012 - 13:30

Ik denk dat er 0.250l water is.


nee, je vult 100 mL aan, tot 250 mL

Maar dat heb je niet nodig, want je gaat bijv. volumeveranderingen krijgen door mengen.

Het is eenvoudiger dan dat. De uiteindelijke dichtheid is:
Uiteindelijke massa/uiteindelijk volume

Het uiteindelijk volume is gegeven, dat is 250 mL. De uiteindelijke massa is de massa water die je toevoegt, zijnde 163 g + de massa zwavelzuur-opl. Van die oplossing zwavelzuur ken je niet de massa, maar wel het volume in de dichtheid.
This is weird as hell. I approve.

#7

Jaimy11

    Jaimy11


  • >250 berichten
  • 614 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2012 - 13:30

Volgens mij staat er:

100 mL mengsel wordt aangelengd tot 250 mL
Hoeveel water voeg je dan toe?

#8

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2012 - 13:36

Kan dit de oplossing zijn ?

Uiteindelijke massa: 163 + ( 1.80*100) = 343
Uiteindelijke volume: 250
Uiteindelijke dichtheid: m/v = 343/250 --> 1.37g/mL

#9

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 juli 2012 - 13:39

correct, maar schrijf altijd eenheden op.

100 mL mengsel wordt aangelengd tot 250 mL
Hoeveel water voeg je dan toe?


helaas gaat dat niet werken, gezien je bij het mengen volumeveranderingen gaat krijgen (zodat het uiteindelijke volume niet de som van de toegevoegde is). Daarom is het uiteindelijke volume ook gegeven, evenals de massa water.
This is weird as hell. I approve.

#10

Jaimy11

    Jaimy11


  • >250 berichten
  • 614 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2012 - 13:47

helaas gaat dat niet werken, gezien je bij het mengen volumeveranderingen gaat krijgen (zodat het uiteindelijke volume niet de som van de toegevoegde is). Daarom is het uiteindelijke volume ook gegeven, evenals de massa water.


Aii, gelukkig lette je op :)
Buiten dat jouw manier sowieso eenvoudiger is..

#11

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2012 - 15:05

En nu b en c oplossen nog, iemand die dit in stappen kan illustreren ?

#12

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 juli 2012 - 15:11

b: wat is een massaprocent?
This is weird as hell. I approve.

#13

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juli 2012 - 15:16

ik kan niet uit de opgave halen met hoeveel gram in begonnen ben, of ik kijk er over heen. Kan iemand mij op weg helpen met cijfers?

#14

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 juli 2012 - 15:19

je hebt 100 mL startoplossing. Deze weegt ... gram en 90% daarvan is ... g
This is weird as hell. I approve.

#15

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 juli 2012 - 15:33

ik kan niet uit de opgave halen met hoeveel gram in begonnen ben, of ik kijk er over heen. Kan iemand mij op weg helpen met cijfers?

Je probleem zou kunnen zijn dat ik je wel in cijfertjes zie werken, maar dat ik er vooralsnog bij tussenberekeningen of eindantwoorden niet bij zie staan wat elk cijfertje voorstelt. Bijv .... g water, ..... mL zwavelzuur, etc.
Maak daarvan beter een gewoonte, dan hou je dat overzicht dat je zegt te missen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures