[scheikunde] Oplossingen bereiden.

Bendingwillbepossible1

Een oplossing van waterstofperoxide (H2O2) in water heeft een dichtheid van 1.11g/mL en bevat 32.0 massaprocent waterstofperoxide. Bereken welk volume van die oplossing moet verdund worden tot 1.0 liter om een 0.15 molaire waterstofperoxideoplossing te krijgen.

Ik heb dit als berekening :

we hebben 32 massaprocent,

Die 32 / 1.11 = 28.8 mL

Dan 28.8/2 ( waarom weet ik niet zeker, ik denk omdat de oplossing misschien verdund wordt..), los daarvan ik kom dan als uitkomst uit --> 14.4 mL

Kan iemand mij zeggen of dit klopt ?

Jan van de Velde

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Jan van de Velde

dit gaat niet goed, onberedeneerd doe je maar wat.

32 massaprocent H₂O₂ betekent 32 g H₂O₂ per 100 g stockoplossing

dichtheid 1,11 g/mL betekent 1,11 g oplossing per 1 mL stockoplossing

dat kun je allemaal niet tegen elkaar wegstrepen om mL (van wát trouwens?) over te houden..

Niet voor het een of ander, je hebt al verscheidene keren de wijze raad gekregen te rekenen onder steeds vermelding van correcte eenheid én omschrijving. Zo voorkom je dat je onzinberekeningen gaat uitvoeren. Het is niet onmogelijk dat je door een combinatie van onzinberekeningen waarin toevallig de fouten elkaar opheffen toch bij een juist antwoord komt. maar 9 van de 10 keer loopt dat geheid fout.

Je moet naar een liter van 0,15 M oplossing toe.

1 L oplossing moet dus 0,15 mol H₂O₂ gaan bevatten.

De stockoplossing (de oplossing waarvan je uitgaat) bevat 32 g H₂O₂per 100 g stockoplossing (dat is een andere oplossing dus geven we dat een andere omschrijving)

Als je dus eens begint met te berekenen hoeveel gram H₂O₂ die uiteindelijke liter oplossing moet bevatten?

daarmee verdwijnt de mol uit je gegevens, en hou je alleen nog grammen waterstofperoxide, milliliters oplossing en stockoplossing en grammen stockoplossing als eenheden over. Dat is dan in elk geval een vereenvoudigende stap.

toaic

Uiteindelijk krijg je g per g vd 32%-ige opl.

Wat je om moet rekenen naar g per ml vd 32%-ige opl dat nodig is.

Bendingwillbepossible1

Dus als ik het snap moet het dit zijn zo:

0.15 mol/L* 1.0L = 0.15 mol* 34.01( molmassa H2O2) = 5.1015 g / 11.1g/L = 0.459 L

Ik ben hier uiteindelijk om te leren, van andere hun werkwijzes. Aangezien, ik deze oefening niet snap en ik de verkeerde werkwijze hanteer..

Jan van de Velde

Bendingwillbepossible1 schreef: ↑ma 02 jul 2012, 12:01
Aangezien ik de verkeerde werkwijze hanteer..

Ja, je blijft gewoon berekeningen en getallen aan elkaar breien. Doe dat nou eens gewoon stap voor stap.

0.15 mol/L* 1.0L = 0.15 mol H₂O₂ nodig
0.15 mol* 34.01( molmassa H₂O₂) = 5.1015 g H₂O₂ nodig, so far so good.
Kijken we nu eens naar je volgende stap: je vermenigvuldigt een massa H2O2 met een dichtheid van een stockoplossing. Daar staat dus feitelijk 5.1015 g H₂O₂ x 1,11 g stockoplossing per mL stockoplossing

Daar kunnen we dus niks mee. De grammen slaan niet op dezelfde stof (omschrijving), en deden ze dat wél, dan zou er als eenheid g x g/mL = g²/mL uitkomen

.

Maar om dat te beseffen moet je dus:

NIET wat getallen achter elkaar breien (al zie ik er hier en daar eenheden bij beginnen te verschijnen, we gaan een tikje vooruit)
WEL overal eenheden en omschrijvingen bij zetten

Zo lang je daar niet eens serieus aan begint is al je moeite bij voorbaat tevergeefs.

Volgende stap: je weet nu hoeveel g H₂O₂ je nodig hebt.

Kijk eens hoeveel g stockoplossing je daarvoor moet nemen?

Bendingwillbepossible1

Wat zou volgens u de volgende stap zijn ?

Misschien snap ik het dan beter

Jan van de Velde

Gegeven: een stockoplossing met 32 massaprocent H₂O₂ (d.w.z. dat 100 g stockoplossing 32 g H₂O₂ bevat)

gevraagd: hoeveel gram stockoplossing is nodig om 5,1015 g H₂O₂te verkrijgen?

Bendingwillbepossible1

Als de regel van 3, de oplossing zou bieden dan:

100 g stockoplossing -----------> 32g H₂O₂

: 32g :32g

100/32 g stockoplossing --------> 1g H₂O₂

x 5.1015g x 5.1015g

15.94g stockoplossing ----------> 5.1015 g H₂O₂

Dit lijkt me het meest logische als volgende stap

Jan van de Velde

Dit gaat goed vooruit. Voor mij hoef je die kleurtjes niet te gebruiken, ik gebruikte dat om je onmisbaar te laten zien wat ik bedoelde.

we zoeken inderdaad 15,94 g stockoplossing.

in eenheden klopt dat zo netjes (reken maar met breuken, delen door een breuk is vermenigvuldigen met het omgekeerde))

\( \frac{g \ H_2O_2}{\frac{g \ H_2O_2}{g \ stockopl}} = \frac{g \ H_2O_2 \times g \ stockopl }{g \ H_2O_2} = g \ stockopl \)

\( \frac{5,1015}{\frac{32}{100}} = \frac{5,1015 \times 100}{32} g \ stockopl \)

ok, we weten nu hoeveel gram stockoplossing we nodig gaan hebben.

kun je dat omrekenen naar mL stockoplossing?

Dat jij het met een rekenschemaatje oplost is geen ramp, zolang je maar logische dingen in zo'n schema blijft plaatsen

Bendingwillbepossible1

Ik denk dat het dit is:

15.94g stockopl. / 1.11g/mL = 14.36 mL

correct ?

Jan van de Velde

Ja, als 1 mL 1,11 g weegt, dan weegt 14,36 mL 15,95 g.

Dat is héél dichtbij de 14,4 die je eerder vond, toen je op goed geluk (of rekenend naar een bekende uitkomst??) een tussenuitkomst door 2 ging delen om op 14,4 uit te komen.

Denk echter aub niet dat ik je nu een dag heb beziggehouden om toch weer uit te komen waar je al was. Je had hier weer een (afgeronde) toevalstreffer.

0,15 (molair) past namelijk 6,667 x in 1,

34 (g/mol) past 2,94 keer in 100

6.667 x 2,94 is ongeveer 20, en zie daar je factor 2

Zelfde sommetje maar dan bijvoorbeeld met een NaCl (andere molmassa)- oplossing en er is geen toevalstreffer meer.

Dus zeg beter niet meer:

( waarom weet ik niet zeker, ik denk omdat de oplossing misschien verdund wordt..),

want dan zit je in 99% van de gevallen verkeerd.

Als je meer van deze sommmetjes hebt, ze zien er niet uit alsof ze gemaakt zijn om je met overbodige gegevens op een zijspoor te zetten, dus als je gegevens niet gebruikt (en jij gebruikte die 0,15 M niet) is dat een reden tot hercontrole.....

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Oplossingen bereiden.

Oplossingen bereiden.

Re: Oplossingen bereiden.

Re: Oplossingen bereiden.

Re: Oplossingen bereiden.

Re: Oplossingen bereiden.

Re: Oplossingen bereiden.

Re: Oplossingen bereiden.

Re: Oplossingen bereiden.

Re: Oplossingen bereiden.

Re: Oplossingen bereiden.

Re: Oplossingen bereiden.

Re: Oplossingen bereiden.