Springen naar inhoud

Oplossing HCl bereiden



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juli 2012 - 21:05

Ik ben helemaal in war door deze oefening ofjha I don't know where to start..

Een reactie verloopt in 2 stappen. Na de eerste is de concentratie van waterstofchloride (HCl) 1.00 mol/L. Voor de tweede stap moet men echter een concentratie hebben van 10 massaprocent waterstofchloride. Welk volume van een geconcentreerde wxaterstofchlorideoplossing met 36 massaprocent waterstofchloride en een dichtheid van 1.18g/mL moet men aan 100 mL van het resultaat van de eerste stap toevoegen om dergelijke concentratie te verkrijgen ? Je mag aannemen dat verdunde oplossingen ( 1 molair of minder) een dichtheid hebben die gelijk is aan deze van het oplosmiddel, in dit geval water ( 1.00g/mL)

Moet ik eerst alles bij stap 1 zoeken en dan stap 2, of moet ik dingen van stap 2 verrekenen met stap 1 etc.. ? Als iemand me een beetje op weg zou willen helpen met deze oefening, dat zou ik aardig vinden :).

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 juli 2012 - 21:14

Moet me van het hart dat je voor iemand die de basis van stoichiometrie maar matig begrijpt (no disrespect) je met nogal ingewikkelde opgaafjes afkomt. Heb je niet wat eenvoudigere dingetjes om de basisprincipes onder de knie te krijgen vooraleer je aan dit soort gelaagde oefeningen begint?

je hebt 100 mL met 1,00 mol/L HCl

Je wenst echter een oplossing (met een volume dat er niet toe doet) met 10 massaprocent HCl.

daarvoor heb je ter beschikking een oplossing van 36 massaprocent HCl

Lijkt het handig om het massapercentage HCl van de eerste oplossing eens te bepalen, dan staan alledrie je oplossingen al eens in een gelijke eenheid genoteerd.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 juli 2012 - 22:23

Deze is nog ingewikkelder dan ik in eerste instantie dacht, en misschien niet eens goed op te lossen. 10 massaprocent is namelijk in ieder geval ruim meer dan 1 molair en dus kennen we de dichtheid ervan niet.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2012 - 11:04

Ok, als ik het goed heb is dit de massa nog niet massaprocent :

1.00 mol/L / 0.100L = 10 mol * 36.5g = 365g HCL.

En massaprocent denk ik het volgende:

36.5g / 365g = 0.1g * 100 = 10% massa HCL

kan dit kloppen ?

#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 juli 2012 - 11:10

1.00 mol/L / 0.100L = 10 mol * 36.5g = 365g HCL.


voordat we ook maar een stap verder kunnen gaan: dit is notationele nonsens.

1.00 mol/L / 0.100L
is niet gelijk aan
10 mol * 36.5g

Je moet dit anders noteren. Gooi er wat beschrijvingen tussen.
This is weird as hell. I approve.

#6

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2012 - 11:22

wat denk jij dan wat het zou kunnen zijn ?

#7

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2012 - 11:37

Kan het misschien dit zijn, jha ik ben vanalles aan het proberen :)

1.00 mol/L * 0.100 L = 0.1 mol

Dan --> (0.1mol * 36.5g) /11.8 g/L = 0.3093220339 * 100 = 30.9 % massa HCL.

klopt dit misschien ?

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 juli 2012 - 11:39

zmassaperc.png
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 juli 2012 - 11:47

ik ben vanalles aan het proberen :)

behalve om alles eens stap voor stap op te schrijven onder vermelding van eenheden EN omschrijvingen, wat toch écht de enige weg is om zicht te houden op wát je doet en waarom.

1.00 mol/L * 0.100 L = 0.1 mol

ok, maar 0,1 mol van wat?

Dan --> (0.1mol * 36.5g) /11.8 g/L.

hoezo 11,8 g/L?? enneh, grammen van wat per liter van wat?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#10

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2012 - 17:59

11.8 anders kom ik 3000+ uit als uitkomst.. en jha hoe bereken ik " Z " ?

#11

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 juli 2012 - 18:22

11.8 anders kom ik 3000+ uit als uitkomst..

Dat is geen reden om maar in eht wilde weg met komma's te gaan schuiven, dat is op zijn best een aanduiding dat je waarschijnlijk elders in je berekening een (om)rekenfout maakt.

en jha hoe bereken ik " Z " ?

Ik hoopte dat dat met deze verhoudingstabellen (waar je het eerder over had, rekenschemaatjes) in één klap duidelijk zou zijn. Als 1 mL oplossing 1 g weegt (dat is wat een dichtheid van 1g/mL betekent) , hoeveel weegt dan 100 mL oplossing?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#12

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2012 - 18:34

100 mL weegt 100g dan, niet ?

#13

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 juli 2012 - 18:35

Ja
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#14

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juli 2012 - 18:38

oke, en y is gelijk aan --> 3.65.

of niet ?

#15

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 juli 2012 - 18:40

dus ja, de 1,00 M HCl oplossing bevat 3,65 massaprocent HCl.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures