[scheikunde] Oplossing HCl bereiden

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Berichten: 75

Oplossing HCl bereiden

Ik ben helemaal in war door deze oefening ofjha I don't know where to start..

Een reactie verloopt in 2 stappen. Na de eerste is de concentratie van waterstofchloride (HCl) 1.00 mol/L. Voor de tweede stap moet men echter een concentratie hebben van 10 massaprocent waterstofchloride. Welk volume van een geconcentreerde wxaterstofchlorideoplossing met 36 massaprocent waterstofchloride en een dichtheid van 1.18g/mL moet men aan 100 mL van het resultaat van de eerste stap toevoegen om dergelijke concentratie te verkrijgen ? Je mag aannemen dat verdunde oplossingen ( 1 molair of minder) een dichtheid hebben die gelijk is aan deze van het oplosmiddel, in dit geval water ( 1.00g/mL)

Moet ik eerst alles bij stap 1 zoeken en dan stap 2, of moet ik dingen van stap 2 verrekenen met stap 1 etc.. ? Als iemand me een beetje op weg zou willen helpen met deze oefening, dat zou ik aardig vinden :) .

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Oplossing HCl bereiden

Moet me van het hart dat je voor iemand die de basis van stoichiometrie maar matig begrijpt (no disrespect) je met nogal ingewikkelde opgaafjes afkomt. Heb je niet wat eenvoudigere dingetjes om de basisprincipes onder de knie te krijgen vooraleer je aan dit soort gelaagde oefeningen begint?

je hebt 100 mL met 1,00 mol/L HCl

Je wenst echter een oplossing (met een volume dat er niet toe doet) met 10 massaprocent HCl.

daarvoor heb je ter beschikking een oplossing van 36 massaprocent HCl

Lijkt het handig om het massapercentage HCl van de eerste oplossing eens te bepalen, dan staan alledrie je oplossingen al eens in een gelijke eenheid genoteerd.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Oplossing HCl bereiden

Deze is nog ingewikkelder dan ik in eerste instantie dacht, en misschien niet eens goed op te lossen. 10 massaprocent is namelijk in ieder geval ruim meer dan 1 molair en dus kennen we de dichtheid ervan niet.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 75

Re: Oplossing HCl bereiden

Ok, als ik het goed heb is dit de massa nog niet massaprocent :

1.00 mol/L / 0.100L = 10 mol * 36.5g = 365g HCL.

En massaprocent denk ik het volgende:

36.5g / 365g = 0.1g * 100 = 10% massa HCL

kan dit kloppen ?

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Oplossing HCl bereiden

Bendingwillbepossible1 schreef: wo 04 jul 2012, 12:04
1.00 mol/L / 0.100L = 10 mol * 36.5g = 365g HCL.
voordat we ook maar een stap verder kunnen gaan: dit is notationele nonsens.

1.00 mol/L / 0.100L

is niet gelijk aan

10 mol * 36.5g

Je moet dit anders noteren. Gooi er wat beschrijvingen tussen.
This is weird as hell. I approve.

Berichten: 75

Re: Oplossing HCl bereiden

wat denk jij dan wat het zou kunnen zijn ?

Berichten: 75

Re: Oplossing HCl bereiden

Kan het misschien dit zijn, jha ik ben vanalles aan het proberen :)

1.00 mol/L * 0.100 L = 0.1 mol

Dan --> (0.1mol * 36.5g) /11.8 g/L = 0.3093220339 * 100 = 30.9 % massa HCL.

klopt dit misschien ?

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Oplossing HCl bereiden

zmassaperc.png
zmassaperc.png (14.87 KiB) 635 keer bekeken
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Oplossing HCl bereiden

Bendingwillbepossible1 schreef: wo 04 jul 2012, 12:37
ik ben vanalles aan het proberen :)
behalve om alles eens stap voor stap op te schrijven onder vermelding van eenheden EN omschrijvingen, wat toch écht de enige weg is om zicht te houden op wát je doet en waarom.


1.00 mol/L * 0.100 L = 0.1 mol
ok, maar 0,1 mol van wat?
Dan --> (0.1mol * 36.5g) /11.8 g/L.
hoezo 11,8 g/L?? enneh, grammen van wat per liter van wat?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 75

Re: Oplossing HCl bereiden

11.8 anders kom ik 3000+ uit als uitkomst.. en jha hoe bereken ik " Z " ?

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Oplossing HCl bereiden

Bendingwillbepossible1 schreef: wo 04 jul 2012, 18:59
11.8 anders kom ik 3000+ uit als uitkomst..
Dat is geen reden om maar in eht wilde weg met komma's te gaan schuiven, dat is op zijn best een aanduiding dat je waarschijnlijk elders in je berekening een (om)rekenfout maakt.
en jha hoe bereken ik " Z " ?
Ik hoopte dat dat met deze verhoudingstabellen (waar je het eerder over had, rekenschemaatjes) in één klap duidelijk zou zijn. Als 1 mL oplossing 1 g weegt (dat is wat een dichtheid van 1g/mL betekent) , hoeveel weegt dan 100 mL oplossing?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 75

Re: Oplossing HCl bereiden

100 mL weegt 100g dan, niet ?

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Oplossing HCl bereiden

Ja
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 75

Re: Oplossing HCl bereiden

oke, en y is gelijk aan --> 3.65.

of niet ?

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.259

Re: Oplossing HCl bereiden

dus ja, de 1,00 M HCl oplossing bevat 3,65 massaprocent HCl.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Reageer