Springen naar inhoud

Thermodynamica



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sjaak de Lange

    Sjaak de Lange


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juli 2012 - 08:56

Goedendag ik zit met het volgende vraagstuk;
In een gesloten vat van 15m3 bevind zich 10 ton water op een verdampingstemperatuur van 111,37 graden. Hierin leidt men 0,6 ton stoom van 6 bar en een stoomgehalte van x=0,9. Wat is de enthalpie van het water in de eindtoestand? Nb hierbij kan de invloed van de stoomruimte buiten beschouwing worden gelaten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 juli 2012 - 12:26

Het is met enthalpie net als met massa: als je meerdere samenvoegt tel je ze gewoon bij elkaar op.

Neem een stoomtabel ter hand en probeer het eens.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Sjaak de Lange

    Sjaak de Lange


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 09:56

Hallo fred, bedankt maar dan kom ik niet op het goede antwoord, is er geen andere benadering bij een gesloten vat? Het antwoord geeft een hogere waarde

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 10:21

Waarschijnlijk is het wel nuttig dat je aangeeft wat je precies gedaan hebt.
This is weird as hell. I approve.

#5

Sjaak de Lange

    Sjaak de Lange


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juli 2012 - 11:08

Hallo,Ik heb de oplossing gevonden; als alle stoom condenseert (Qtoe=600x2080)die word toegevoerd kan via Q=mdu de verandering van de inwendige energie worden berekend en hieruit kan dan de enthalpie worden berekend...deel 2 van de som vraagt echter de hoeveelheid stoom die is toegevoerd als de temp is opgelopen tot 158,84 graden...iemand een idee?

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 juli 2012 - 11:57

,Ik heb de oplossing gevonden; als alle stoom condenseert (Qtoe=600x2080)die word toegevoerd kan via Q=mdu de verandering van de inwendige energie worden berekend en hieruit kan dan de enthalpie worden berekend

Dat is gewoon fout.
Levert dat werkelijk het goede antwoord op? En wat is dat "goede" antwoord dan wel?
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Sjaak de Lange

    Sjaak de Lange


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juli 2012 - 16:31

Hallo Fred, ......het goede antwoord is 584,8 kj/kg

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 juli 2012 - 17:15

Dat is inderdaad het juiste antwoord, maar dat zul je met jouw methode niet vinden.

als alle stoom condenseert (Qtoe=600x2080)die word toegevoerd kan via Q=mdu de verandering van de inwendige energie worden berekend en hieruit kan dan de enthalpie worden berekend

Allereerst condenseert er geen 600 kg stoom, en bovendien weet je niet wat de uiteindelijke mengtemperatuur is, en dus ook niet hoeveel voelbare warmte het hete condensaat daarna nog afgeeft aan die 10 ton kouder water.

Dit soort problemen los je op met een stoomtabel:
de enthalpie van water van 111,38 oC is 467 kJ/kg
de enthalpie van stoom bij 6 bar is 2755 kJ/kg
de enthalpie van condensaat bij 6 bar is 670 kJ/kg

Stel de gevraagde enthalpie op H kJ/kg, dan geldt de volgende enthalpiebalans:

gezamenlijke enthalpie van samengevoegde stoffen = enthalpie van het ontstane mengsel

10000*467 + 600*(0,9*2755 + 0,1*670) = (10000 + 600) * H

En daaruit volgt dat H = 585 kJ/kg

Vraagstuk 2 kun je op analoge wijze oplossen.
Hydrogen economy is a Hype.

#9

Sjaak de Lange

    Sjaak de Lange


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juli 2012 - 10:02

Ah!... Nou jouw methode is in elk geval sneller...;-) bedankt!






Also tagged with one or more of these keywords: natuurkunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures