Springen naar inhoud

Moleculeformule afleiden door verbranding



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juli 2012 - 22:25

Als organische verbindingen verbranden in een zuurstofstroom; worden alle koolstofatomen omgezet in CO2 en alle waterstofatomen in waterdamp. Bij verbranding van een koolwaterstof ( CXHY) worden CO2 en H2O gevormd in een massaverhouding 3.26 : 1.00. Bepaal de empirische formule van het koolwaterstof.

Ik ben begonnen met een reactievergelijking:

CXHY + 02 ---> CO2 + H2O

samen 4.26g ---> 3.26g + 1.00g

Als volgende stap had ik in gedachte: Mol berekenen.

Voor CO2: 3.26g/44g --> 0.07 mol
Voor H2O: 1.00g/18g --> 0.06 mol

Vanaf hier zit ik vast ;c,

Hulp gevraagd :))

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44871 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 juli 2012 - 23:18

massaverhouding 3.26 : 1.00

voor elke gram water ontstaat dus 3,26 g koolzuurgas
1 mol water weegt 18 g.
voor elke 18 g water ontstaat ..a.. g koolzuurgas
a g koolzuurgas komt overeen met ..b.. mol koolzuurgas.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 08:20

Zoals je in dit topic kunt lezen moet je niet tussentijds afronden.
Verder: De hoeveelheid C in CO2 na de pijl moet gelijk zijn aan de hoeveelheid C in CxHy vóór de pijl.
Hetzelfde geldt voor de hoeveelheid H in H2O.

Tenslotte: Het zou fijn zijn als je in het topic waar ik net naar verwees nog even aangaf of je er bent uitgekomen.
Als wij weten wat jij snapt is het ook makkelijker verder helpen bij de opgaven die je niet snapt.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 15:32

Voor elke 18 gram water ontstaat 58.68g koolzuurgas
58.68g koolzuurgas kom overeen met 4.347654545 mol


Right ?

#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 15:43

hoe kom je aan de aantal mol? Want die is fout.
This is weird as hell. I approve.

#6

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 15:46

Ohnee, dat is helemaal verkeerd, oeps --'

Jha ik gok dit dan:

(1 mol CO2/ 44g) * 3.26 = 0.074090909 mol

#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 15:56

Oké, laat ons even kalm blijven. Ten eerste valt er niets "te gokken", iets is zo, of is het niet (althans bij dit soort oefeningen). Ten tweede was het niet "helemaal fout". Je had correct gevonden dat het gaat om 58.68g CO2, vraag is nu hoeveel mol dat is.
This is weird as hell. I approve.

#8

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 15:57

58.68g/44g = 1.3333636364 mol CO2

#9

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 16:03

58.68g/44g/mol = 1.3333636364 mol CO2


Goed. (let op de eenheden)

Je weet nu dus dat de molverhouding water/koolzuurgas na verbranden gelijk is aan 1:1.33.

Kan je nu iets zeggen over de molverhouding H/C in het originele koolwaterstof? Je weet immers dat alle H in het water en alle C in koolzuurgas uit het koolwaterstof komen.

Veranderd door Typhoner, 12 juli 2012 - 16:03

This is weird as hell. I approve.

#10

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 16:10

Molverhouding: 0.992122547 : 0.110730446

#11

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 16:14

Molverhouding: 0.992122547 : 0.110730446


Ik wil niet weten hoe je hier aan komt.

De verhouding water/koolzuurgas na verbranden is 1:1.33. Water bevat 2 H's en koolzuurgas 1C. Verhouding H/C in de damp is dus 2:1.33. Omdat alle H en C in de damp gewoon van het koolwaterstof komen is dit ook de molverhouding H/C in het koolwaterstof. Vraag is nu welke mogelijke formules CXHY hieraan voldoen.
This is weird as hell. I approve.

#12

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 16:23

Misschien C2H3 ?

Verhouding mol:
C = 1.33 * 1.5 = 1.995 of 2
H = 2 * 1.5 = 3

#13

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 16:32

Wiskundig correct, maar zo'n verbinding bestaat niet :)
Ook oplossing zijn C4H6, C6H9, ... Wat men nu typisch doet is schrijven dat de formule n*(C2H3). Er zijn immers meerdere realistische formules onder deze mogelijkheden.

Edit: dwaze schrijffout

Veranderd door Jan van de Velde, 12 juli 2012 - 16:47

This is weird as hell. I approve.

#14

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 16:40

Jha ik heb uitgebreid les gehad over koolwaterstoffen :), C3H9 is niet realistisch want er passen geen 9 H's op 3 C's.

Right ?

#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 juli 2012 - 16:42

Klopt. Maximale verzadiging voor de waterstoffen is 2n+2. Verder dan C3H8 gaat niet werken.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures