Springen naar inhoud

Verbranding ferroceen.



  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 17:23

Ferroceen is een organische ijzer verbinding. Naast ijzer bestaat ferroceen uitsluitend uit uit C- atomen & H- atomen. BIj een volledige verbranding van 1.000g ferroceen wordt er 2.368g CO2 en 0.484g H2O gevormd. Bepaal de empirische formule van ferroceen ?

Berekening:

Reactievergelijking :
CxHyFe + O2 ---> CO2 + H2O

Massa's: 1.000g + 1.852g --> 2.368g + 0.484g

Rel. massa: / + 32g --> 44g + 18g


Aantal mol CO2:

2.368g * 18g = 42.624g
42.624g/44g = 0.97 mol CO2


Aantal mol H2O :
(0.484g * 44g = 21.296g
21.296g/18g =1.18 mol H2O


Alle C atomen uit ferroceen worden CO2 en alle H-atomen uit ferroceen worden H2O. Dus de molverhouding geldt ook voor verhouding tussen C en H.

Dan Afronden;

0.97 * 10 = 9.7 of 10
1.18 * 10 = 11.8 of 12

Dus de empirisch formule zou C10H12Fe kunnen zijn ?

Right ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 17:31

Right ?


Neen.

Besef alsjeblieft eerst dat

2.368g * 18g = 42.624g

een eenheid van g2 geeft, wat totaal onzinnig is in dit soort oefeningen.
This is weird as hell. I approve.

#3

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 17:53

Oke, wat is dan de eerste stap ?
Want ik pas dezelfde berekeningsmethode toe als die van bij de oefening van het koolwaterstof. Maar blijkbaar is het bij deze oefening niet dezelfde berekening die ik moet maken.. Maar welke dan wel ?

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 17:56

Dezelfde berekeningswijze als de koolwaterstof kan je hier ook gebruiken.

Bij de koolwaterstof kreeg je de massaverhouding water en koolzuurgas, en hier effectief de massa's. Dus als je die berekening gewoon wil recycleren bereken je uit de gegeven massa's water en koolzuurgas de massaverhouding.
This is weird as hell. I approve.

#5

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 18:04

Bedoel je met recycleren, omvormen ?

Ik heb iets geprobeerd:

2.368g/18g = 0.13555555 * 44 = 5.788444444 CO2
0.484g/44g = 0.011 * 18 = 0.198 H2O

massaverhouding: 5.78 : 0.20 misschien ?

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 18:07

de massaverhouding van water en koolzuurgas is toch gewoon 2.368g/0.484g niet. De massa van de ene gedeeld door die van de andere is per definitie de massaverhouding. Daarna kan je die massaverhouding gebruiken in een uitwerking die krak hetzelfde is als die in de vorige oefening
This is weird as hell. I approve.

#7

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 18:25

oke, wat dan ?

2.368g/0.484g = 4.892561983 * 18g = 88.0661157g/ 44g = 2.00150263 mol CO2 ?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 juli 2012 - 18:27

Je blijft goochelen met eenheden. g/g = geen eenheid meer. Met welke truc kun je ook alweer nagaan hoeveel moleculen je van een x aantal gram stof had? Ik zou je boek echt eens gaan openslaan. Dit is gokwerk.

Ik geef je 1 hintje mee. Hoeveel mol is het gegeven aantal gram CO2? Hoeveel gram daarvan is nu koolstof?

#9

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 18:29

Als g/g niet kan en g*g niet kan. Wat dan wel ?

#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 18:30

Waar het fout gaat is dat je de molmassa's van je elementen, verbindingen etc. consequent aanduidt in g.
Dat moet je niet doen. Gebruik de goede eenheid. De molaire massa heeft als eenheid g/mol, gram per mol dus.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 juli 2012 - 18:39

Als g/g niet kan en g*g niet kan. Wat dan wel ?


Er bestaat zoiets als een molmassa, daar ooit van gehoord? Zo ja, pas dat concept eens toe :)

#12

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 19:09

De eerste stap uitleggen, in cijfers ? Dan zal ik het waarschijnelijk beter snappen ! :)

Veranderd door Bendingwillbepossible1, 12 juli 2012 - 19:10


#13

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 20:40

Lees nog eens goed terug. Typhoner geeft in bericht #2 aan dat je je massa niet moet vermenigvuldigen met de molmassa. Ik geef in bericht #10 aan dat je de massa's moet delen door de molmassa. Als je de massa CO2 (in g) deelt door de molmassa van CO2 (in g/mol) dan weet je de hoeveelheid CO2 (in mol)

Hetzelfde kun je doen met H2O. Je hebt dan de hoeveelheid CO2 en de hoeveelheid H2O. Je kunt dus ook uitrekenen in welke verhouding beide stoffen zijn gevormd. Je kunt dan ook uitrekenen in welke verhouding de elementen C en H aanwezig waren in de uitgangsstof.

Dat is stap 1. Doe die eerst eens, en kijk dan eens of je wat hebt waar je mee verder kan.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 juli 2012 - 21:08

De eerste stap uitleggen, in cijfers ? Dan zal ik het waarschijnelijk beter snappen ! :)


Nee. Dan heb je alleen een getallenvoorbeeld waarvan je de onderliggende theorie nog steeds niet snapt.

#15

Bendingwillbepossible1

    Bendingwillbepossible1


  • >25 berichten
  • 75 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 21:19

Ik heb de mollen berekent.
CO2 ---> 0.053818181 mol
H2O ---> 0.026888888 mol

De verhouding is toch: 0.053818181 / 0.026888888

right ?

Als mijn antwoord hierboven incorrect is hoe bereken ik dan de verhouding, voor mij is een verhouding een deling.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures