Springen naar inhoud

Kookpunt water op 5000 meter hoogte.



  • Log in om te kunnen reageren

#1

toom

    toom


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2012 - 21:38

Ik probeer het kookpunt van water uit te rekenen op 5000 meter hoogte, met de aanname dat de luchtdruk 84,3 kPa is.

Ik heb het eerst geprobeerd met behulp van de clausius-clapeyron vergelijking, maar daar kwam ik niet helemaal uit.

clausius-clapeyron vergelijking van wiki:
Geplaatste afbeelding

ik heb ook al in dit forum gekeken over de vergelijking:
http://www.wetenscha...sius-clapeyron/

Nu staat in engelstalige wiki ook een afgeleide formule van de clausius-clapeyron vergelijking, die te gebruiken is als je van een ideaal gas uitgaat:

Geplaatste afbeelding
maar met deze verglijking kom ik er ook niet uit. Daar stuit ik ook op problemen zoals de eenheden, bijvoorbeeld die van L en R, want R is in J/Mol en L in KJ/mol (of KJ/Kg) (volgens wiki).

De gegevens gebruik ik van:
http://www.engineeri...ties-d_457.html
ik weet ook niet of dit handig is of dat er betere sites zijn om tabellen vanaf te halen.


heeft iemand suggesties/een idee om het wel uit te kunnen rekenen?

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2012 - 22:04

De eerst vgl. die je geeft is een differntiaalvergelijking. Je kan deze oplossen, wat leidt tot

LaTeX

Met P1 de dampdruk op T1, en hetzelfde voor 2. Als je weet dat een vloeistof kookt als de dampdruk gelijk is aan de omgevingsdruk heb je (als H gekend is) nog maar één onbekende.
This is weird as hell. I approve.

#3

toom

    toom


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juli 2012 - 13:20

bedankt voor je reactie, maar ik kom er nog niet uit.

als ik voor het gemak een druk van 80 kPa gebruik kom ik op de volgende gegevens:

P2= 80 kPa
P1= 100 kPa

Latent heat of vaporization (Kj/Kg)
2274,05 bij P2 en 2257,92 bij P1

Latent heat of vaporization (j/mol)
126,23 bij P2 en 125,34 bij P1

dVapH (j/mol) = 0,90

R (j/Mol*K) = 8,314472

T1 = 373,15
T2 is onbekend


de berekening is bijgevoegd als plaatje

maar dan kom ik op een antwoord van 0,48 K, dus erg duidelijk iets mis.

Bijgevoegde miniaturen

  • Naamloos.png

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 juli 2012 - 13:27

je moet sowieso aannemen dat Delta H niet afhangt van de temperatuur of druk (vandaar dat de vgl. strikt genomen alleen werkt voor oneindig kleine intervallen). Je zult dus één van de H's moeten kiezen.

Veranderd door Typhoner, 13 juli 2012 - 13:28

This is weird as hell. I approve.

#5

toom

    toom


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 juli 2012 - 11:44

bedankt voor de hulp! ik zag dHvap inderdaad voor iets verkeerds aan.

met een dHvap van 40,65 Kj/mol en druk van 101,30 kPa en 54,02 kPa (5000 meter) kom ik uit op een temperatuur van 83 gr C, wat wel lijkt te kloppen.

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 juli 2012 - 11:48

En daarom krijg je op een hoge berg je aardappelen niet gaar. ;)

#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 juli 2012 - 11:53

ik kom met die gegevens op hetzelfde uit. Zolang je er maar aan denkt dat je de benaderingen maakt dat gasvormig water een ideaal gas is, het volume van vloeibaar water te verwaarlozen is t.o.v. dat van gasvormig water en dat de verdampingenthalpie constant is over het hele bereik.

En daarom krijg je op een hoge berg je aardappelen niet gaar. ;)


tenzij in een goeie drukpot
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: natuurkunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures