[scheikunde] Zuur Base evenwicht vraagstuk

Rodieronald

Hey,

Ik zit even te worstelen met de volgende vraag waar ik niet helemaal uit kom:

Men lost 2.0 mol ammoniumchloride in water op tot 1 liter.

Hoeveel liter ammoniakgas van p=po en T = 298 K moet men in deze oplossing inleiden om pH op 9.2 te brengen?

Mijn uitwerking totzover :

Reactievergelijking: NH₄ + H₂O NH₃ + H₃O⁺

Evenwicht: NH₃ x H₃O / NH₄ = 5,6x₁₀[sup]_10[/sup]

Een pH van 9,2 zal de volgende hoeveelheid H3O+ opleveren: 10^-9,2= 6,30x10^-10

NH4 = 2 mol en is dus bekend.

Invullen geeft: ? x 6,30x10^-10 / 2 = 5,6x10^_10

? = 5,6x10^-10 + 6,30x10^-10= 1,19x10^-9

1,19x10^-9 = ? / 2

? = 2,38 x 10^-9 mol

Maar hier ga ik al flink de mist in, aangezien het antwoord totzover al 2 mol NH3 moet zijn. Wat doe ik nu precies fout? Los ik de breuk niet goed op?

Bij voorbaat dank!

Typhoner

Ik heb niet in detail gekeken naar je uitwerking, maar denk eraan dat NH₄⁺ het geconjugeerd zuur van NH₃ is. Die twee samen vormen een buffer.

EDIT: nu ik kijk, hier zit een zuivere wiskundefout:

Rodieronald schreef: ↑di 17 jul 2012, 13:43
Invullen geeft: ? x 6,30x10^-10 / 2 = 5,6x10^_10

? = 5,6x10^-10 + 6,30x10^-10= 1,19x10^-9

Rodieronald

Bedankt voor je hulp typhoner. Ik zag het ook !

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Zuur Base evenwicht vraagstuk

Zuur Base evenwicht vraagstuk

Re: Zuur Base evenwicht vraagstuk

Re: Zuur Base evenwicht vraagstuk