Springen naar inhoud

Zuur Base evenwicht vraagstuk



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rodieronald

    Rodieronald


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juli 2012 - 12:43

Hey,

Ik zit even te worstelen met de volgende vraag waar ik niet helemaal uit kom:

Men lost 2.0 mol ammoniumchloride in water op tot 1 liter.

Hoeveel liter ammoniakgas van p=po en T = 298 K moet men in deze oplossing inleiden om pH op 9.2 te brengen?

Mijn uitwerking totzover :

Reactievergelijking: NH4 + H2O rightleftharpoons NH3 + H3O+

Evenwicht: NH3 x H3O / NH4 = 5,6x10_10


Een pH van 9,2 zal de volgende hoeveelheid H3O+ opleveren: 10-9,2 = 6,30x10-10
NH4 = 2 mol en is dus bekend.

Invullen geeft: ? x 6,30x10-10 / 2 = 5,6x10_10

? = 5,6x10-10 + 6,30x10-10 = 1,19x10-9

1,19x10-9 = ? / 2

? = 2,38 x 10-9 mol

Maar hier ga ik al flink de mist in, aangezien het antwoord totzover al 2 mol NH3 moet zijn. Wat doe ik nu precies fout? Los ik de breuk niet goed op?

Bij voorbaat dank!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 juli 2012 - 13:00

Ik heb niet in detail gekeken naar je uitwerking, maar denk eraan dat NH4+ het geconjugeerd zuur van NH3 is. Die twee samen vormen een buffer.

EDIT: nu ik kijk, hier zit een zuivere wiskundefout:

Invullen geeft: ? x 6,30x10-10 / 2 = 5,6x10_10

? = 5,6x10-10 + 6,30x10-10 = 1,19x10-9

This is weird as hell. I approve.

#3

Rodieronald

    Rodieronald


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juli 2012 - 10:32

Bedankt voor je hulp typhoner. Ik zag het ook !






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures