Springen naar inhoud

Elektrolyse van Koper(II)Sulfaat



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rodieronald

    Rodieronald


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juli 2012 - 16:06

Heyhey,

Even weer een vraagje:

In een bekerglas met een oplossing van koper(II)sulfaat waarin twee elektroden van
koolstof zijn geplaatst, laat men enige tijd elektrolyse plaats vinden.
Na afloop van de elektrolyse constateert men, dat de totale massa van het systeem met
0,48 gram is afgenomen.

a. Geef de vergelijkingen van de reacties die tijdens de elektrolyse aan beide
elektroden plaats vinden.

Nu zou ik als volgt denken:

- Pool: Cu2+ + 2 e- -> Cu

+ Pool: Zou ik verwachten dat het negatief geladen sulfaat zijn elektronen zou overdragen aan de elektrode. Echter ontwijkt hier volgens het antwoord alleen water.

Waarom ontwijkt er water aan de plus pool, en gebeurd er niets met het Sulfaat in de oplossing?

Opnieuw bedankt alvast :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 juli 2012 - 16:23

daarvoor moet je een tabel met redoxpotentialen ter hand nemen, en uitvissen wat de sterkste reductor in het systeem is.
This is weird as hell. I approve.

#3

Rodieronald

    Rodieronald


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juli 2012 - 16:46

Water is een zwakke reductor... en daarmee een sterke oxidator....?

Veranderd door Rodieronald, 22 juli 2012 - 16:50


#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 juli 2012 - 19:22

Aan de plus-pool (anode) vindt oxidatie van de sterkste reductor in het systeem plaats. Dat is niet sulfaat (want niet te oxideren) en ook niet water. Denk dus nog eens goed na welke ionen nog aanwezig zijn en welke daarvan aan de anode geoxideerd zou kunnen worden.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Rodieronald

    Rodieronald


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juli 2012 - 20:42

Komen er bepaalde vormen van samengestelde C ionen in de oplossing? Doordat aan de plus pool elektronen gevangen worden? Of denk ik nu verkeerd?

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 juli 2012 - 20:55

Nee, het gaat in dit geval om een ion dat in de oplossing aanwezig is.
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Rodieronald

    Rodieronald


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juli 2012 - 21:35

Een ion naast Cu2+ en SO42- ?

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 juli 2012 - 22:00

Ja, er is immers ook nog H+ en OH- aanwezig.

H+ is een zwakkere oxidator dan Cu2+ dus ontstaat er aan de min-pool geen H2 (zoals bij elektrolyse van water) maar slaat er Cu neer.

OH- wordt aan de plus-pool geoxideerd tot O2 (zoals bij elektrolyse van water)

http://www.youtube.com/watch?v=Q62UfP-ZADY
Hydrogen economy is a Hype.

#9

Rodieronald

    Rodieronald


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juli 2012 - 22:44

Och stom dat ik daar niet aan dacht. Natuurlijk! Er is altijd een kleine hoeveelheid H+ OH- aanwezig. Onwijs bedankt Fred!.

4OH- --> 2 H2O + O2 + 4 e- ?

Veranderd door Rodieronald, 22 juli 2012 - 22:58


#10

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 juli 2012 - 23:06

Je kunt wat er gebeurt aan de min-pool schrijven als 4 OH- rightarrow O2 + 2 H2O + 4 e

of als 2 H2O rightarrow O2 + 4 H+ + 4 e

Omdat je in je eerste bericht vroeg waarom er water ontwijkt (terwijl er niets met het sulfaat gebeurt) dacht ik dat je bedoelde dat er volgens het gewenste antwoord water vrijkwam, vandaar mijn verwijzing naar OH-

Maar ik vraag me nu af of je met ontwijken eigenlijk verdwijnen bedoelde, dus zoals in de tweede reactie.
Hydrogen economy is a Hype.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures