[scheikunde] Enkele vragen omzetting zuur base evenwicht

Rodieronald

Ter voorbereiding op mijn examen van maandag heb ik nog enkele vragen. Bij voorbaat dank voor jullie hulp!

1) Bereken hoeveel procent van het SO₄^-²is omgezet tot HSO₄^-in een oplossing met pH = -,070.

Mijn uitwerking totzover:

SO₄[sup]-2[/sup] + H₃O⁺ HSO₄[sup]-[/sup] + H₂O

SO₄[sup][size=85]-2[/size][/sup] . H₃O⁺ / HSO₄[sup][size=85]-[/size][/sup] = Kz (1,0 . 10^-2 )

pH = -0,70 dus H3O⁺ = 10⁰^,70= 5 M

Dan kan ik dus de formule invullen:

SO₄[sup][size=85]-2[/size][/sup] . 5 M / HSO₄[sup][size=85]- [/size][/sup] = Kz (1,0 . 10^-2 )

Maar nu loop ik vast. Ik weet de waarde van SO4^-2 en HSO4^- niet.

De uitwerking echter gaat als volgt verder

SO4^-2 / HSO4^-= 1,0 . 10-2 / 5 = 2,0.10-3

Dus 0,2 % 100% - 0,2 % is 99,8%.

Nu is mijn vraag alleen, waarom mag je voor SO4^-2 dezelfde waarde als de zuurconstante 1,0 . 10^-2invullen en waarom mag je voor HSO4 dezelfde waarde als de H3O⁺ invullen?

Mijn dank is wederom groot!

Margriet

SO₄[sup][size=85]-2[/size][/sup] . 5 M / HSO₄[sup][size=85]- [/size][/sup] = Kz (1,0 . 10^-2 )

Ik weet de waarde van SO4^-2 en HSO4^- niet.

Dat hoeft ook niet. Je moet alleen de verhouding berekenen en die in een percentage omzetten.

Wat is de verhouding tussen [SO₄^2-] en [HSO₄^-] als

5 x [SO₄^2-] / [HSO₄^-] = 1,0 x 10 ^-2 ?

Rodieronald

Och natuurlijk! Erg handig zown klein beetje hulp als je het zelf niet inziet onwijs bedankt!

5 x [SO₄^2-] / [HSO₄^-] = 1,0 x 10 ^-2= [SO₄^2-] / [HSO₄^-] = 0,002 ( 1,0 x 10 ^-2 / 5 )

Ik snap niet dat ik het zelf niet inzag, stom! Iig heel erg bedankt!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Enkele vragen omzetting zuur base evenwicht

Enkele vragen omzetting zuur base evenwicht

Re: Enkele vragen omzetting zuur base evenwicht

Re: Enkele vragen omzetting zuur base evenwicht