Springen naar inhoud

hybridisatie PF5


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Giulia

    Giulia


  • >25 berichten
  • 69 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juli 2012 - 12:34

Beste,

Op deze site http://www.mikeblabe...brid/Geom05.htm vond ik onder het titeltje 'Hybridization Involving d Orbitals' dat op basis van de elektronenconfiguratie van P: [Ne] 3s^2 3p^3 3d^0 er 5 hybride 3sp^3d orbitalen gevormd worden. Op zich snap ik dit wel, maar ik begrijp niet waarom het opvullingsschema (Aufbau) niet wordt gevolgd.

P heeft 15 elektronen dus verwacht ik volgens het schema:
P: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3

Na 3p^3 komt dan 4s^0 en pas DAN komt 3d^0 dus waarom neemt 3d^0 hier deel aan de hybridisatie ipv 4s^0? Is dat omdat er geen 2 s orbitalen kunnen hybridiseren en daarom wordt dan 3d^0 gebruikt alhoewel die een hogere energie bezit dan 4s^0?

Hartelijk dank bij voorbaat,

G

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 juli 2012 - 17:29

je kan alleen hybridiseren als je orbitalen met eenzelfde hoofdkwantumgetal hebt. Verder zullen de aldus gevormde hybride orbitalen (allen dezelfde) een lagere energie hebben dan 4s - waardoor je Aufbau in met hybride systeem wel kan laten gelden.
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures