Springen naar inhoud

pH berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tugba

    Tugba


  • >100 berichten
  • 106 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 augustus 2012 - 19:12

Hallo, ik heb moeilijkheden met de volgende vraag:

"Bereken de pH van het volgende mengsel: 90mL van 0.1mol/L KOH en 65 mL van 0.1 mol/L HNO3."

Kan iemand mij helpen?
Dank je wel

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Cura

    Cura


  • >1k berichten
  • 2956 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 augustus 2012 - 19:18

Probeer eerst eens het volgende:

Hoeveel mol KOH heb je?

Hoeveel mol HNO3 heb je?

Opmerking moderator :

Heb je bericht overigens wat opgepoetst qua tekens, denk er aan om mol/L te schrijven en niet mol:l, eveneens mL en HNO3
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)

#3

Tugba

    Tugba


  • >100 berichten
  • 106 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 augustus 2012 - 19:23

ik vind:
0.009 mol KOH en 0.0065 mol HNO3

#4

Cura

    Cura


  • >1k berichten
  • 2956 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 augustus 2012 - 19:26

Dat klopt!

Stap 2: Heb je al een reactievergelijking opgesteld? Zoja; wat is die volgens jou? (eigenlijk kun je dit beter als eerste doen. )
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)

#5

Tugba

    Tugba


  • >100 berichten
  • 106 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 augustus 2012 - 19:32

Dat had ik inderdaad al gedaan :) ik denk dat het zo zit:
KOH + HNO3 -> K+ + OH- + H+ + NO3-

of op deze manier ?
KOH + HNO3 -> K+ + NO3- + H2O

#6

Cura

    Cura


  • >1k berichten
  • 2956 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 augustus 2012 - 19:38

Wat is KOH voor een base, sterk of zwak?
Wat is HNO3 voor een zuur, sterk of zwak?

Sterke zuren en basen schrijf je gesplist op, en zwakke zuren en basen aan elkaar. Wat betekent dit voor de KOH en HNO3 , en dus voor je reactievergelijking?
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)

#7

Tugba

    Tugba


  • >100 berichten
  • 106 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 augustus 2012 - 19:49

HNO3 is een sterke zuur en KOH is een sterke base. Moet ik de reacties dan splitsen in twee ?

KOH -> K+ + OH-
HNO3 -> H+ + NO3-

Veranderd door Tugba, 02 augustus 2012 - 19:49


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 augustus 2012 - 20:40

Dat zijn oplossingsreacties, maar die hebben al plaatsgevonden. Nu de vraag: reageert iets weg? Zo ja, wat, en vooral, hoeveel?

#9

Cura

    Cura


  • >1k berichten
  • 2956 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 augustus 2012 - 20:44

De reactie is als volgt:

H+ + NO-3 + K+ + OH- -> K+ + NO-3 + H2O

Dat kun je makkelijker noteren als:

H+ + OH- -> H2O

Je weet hoeveel mol je van beide beginstoffen hebt (dus het zuur en de base). Welke zal weg reageren, en hoeveel blijft er dan over van de andere stof? Tip: maak een tabelletje (in mol)!


H+ + OH- -> H2O
begin:

weg/bij:

eind:

Wat weet je? Vul dat eens in...let ook op de verhouding tussen de stoffen.
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)

#10

Tugba

    Tugba


  • >100 berichten
  • 106 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 augustus 2012 - 21:59

H+ + OH- -> H2O

begin: 0.009; 0.0065; 0
weg/bij: -0.0065; -0.0065; +0.0065
eind: 0.0025; 0; 0.0065

pH= -log(H+)= -log 0.0025= 1.792

Dit kom ik uit, maar de vraag is een meerkeuzevraag en deze oplossing staat er niet bij wel kom ik de juiste oplossing uit als ik 14-1.792 doe, dit is dan 12.2. Maar hetgeen dat ik dan niet snap is -logH+ is toch een formule voor de pH en niet de pOH en in de opgave wordt er duidelijk gevraagd naar de pH?

Veranderd door Tugba, 02 augustus 2012 - 22:09


#11

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 augustus 2012 - 22:24

Kijk nog eens goed wat de hoeveelheid H+ en de hoeveelheid OH- was vóór de reactie?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#12

Cura

    Cura


  • >1k berichten
  • 2956 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 augustus 2012 - 07:01

pH= -log(H+)= -log 0.0025= 1.792


Maar hetgeen dat ik dan niet snap is -logH+ is toch een formule voor de pH en niet de pOH en in de opgave wordt er duidelijk gevraagd naar de pH?



Wat reken je uit om de pH te berekenen?
Wat reken je uit om de pOH te berekenen?

Wat heb jij uitgerekend?
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)

#13

Tugba

    Tugba


  • >100 berichten
  • 106 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 augustus 2012 - 14:29

KOH -> K+ + OH-
n begin: 0.009 mol KOH en dus 0.009 mol OH-
HNO3 -> H+ + NO3-
n begin: 0.0065 mol HNO3- en dus 0.0065 mol H+

Bij evenwicht is het aantal mol OH- 0.0025.
c(OH-)= 0.0025/0.155=0.016
De pH bereken je door de formule pH=14 + log c(OH-)= 14+ log 0.016=12.2

ik denk dat het zo goed is ?

#14

Cura

    Cura


  • >1k berichten
  • 2956 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 augustus 2012 - 20:28

Ik weet niet helemaal wat je precies met c(OH-) bedoelt maar als je daarmee bedoelt dat we het over de concentratie hebben, dan klopt het. Je kunt dat trouwens het beste even aangeven tussen haakjes, dan weet iedereen meteen dat je over een concentratie van een bepaalde stof spreekt. In dit geval dus: [OH-]

De rest van je berekening klopt ook; al zou je ook mogen opschrijven dat log c(OH-) (dus eigenlijk log [OH-]) de pOH is. Daarmee heb je een algemene regel te pakken, namelijk: pH + pOH = 14

M'n kladje heb ik hier nog even voor je, daar staat alles overzichtelijk bij elkaar:

2012-08-02 20.51.11.jpg
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)

#15

Tugba

    Tugba


  • >100 berichten
  • 106 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 augustus 2012 - 19:51

ja dat was inderdaad wat ik bedoelde, heel erg bedankt voor het kladje en de uitleg !






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures