Springen naar inhoud

drukken en evenwichten



  • Log in om te kunnen reageren

#1

vdslaur

    vdslaur


  • >100 berichten
  • 202 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 augustus 2012 - 13:44

2NO2 <-> N2O4

Start met P(N2O4): 4,5 atm
Kp = 0,25

a) bereken evenwichtsdruk van NO2 en N2O4 + totaaldruk bij EW

b) volume gehalveerd --> wat is nieuwe totaaldruk?

_______________________________________________________

2NO2 <-> N2O4
0 ----------- 4,5
+2x -------- -x
2x --------- 4,5 - x

Kp = (4,5-x) / (2x)2= 0,25

--> x = 1,679

a) evenwichtsdruk van NO2 = 3,358 atm
en N2O4 = 2,821

totaaldruk bij EW : Optellen beide evenwichtsdrukke = 6,179 atm

b) Als V daalt, dan stijgt P uit pV = nrT --> V halveert, p verdubbelt
6,179 x 2 = 12,358


Kan iemand aub. eens nakijken of mijn berekeningen kloppen?
"Physics is just not my thing. "

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 augustus 2012 - 15:38

Ik weet niet zeker of a) goed is, (zo'n scheikundespecialist ben ik nou ook weer niet) maar je pakt het zo te zien goed aan.
Bij b) ga je echter zeker te kort door de bocht. Door het kleinere volume moet het evenwicht logischerwijs verschuiven richting N2O4.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

vdslaur

    vdslaur


  • >100 berichten
  • 202 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 augustus 2012 - 09:04

enig idee hoe ik wiskundig b dan kan oplossen?
"Physics is just not my thing. "

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 augustus 2012 - 09:07

Maakt het een verschil voor je eindresultaat of je eerst de reactie laat verlopen en dán het volume verkleint, of je je N2O4 gelijk in een gehalveerd volume stopt (waardoor de begindruk verdubbelt)?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

vdslaur

    vdslaur


  • >100 berichten
  • 202 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 augustus 2012 - 09:47

Ik las ergens dat : Wanneer we het volume halveren, verdubbelen de concentraties.

En dat bij volumedaling of drukverhoging het evenwicht gaat nr de kant van het kleinst aantal gasdeeltjes.

dus hier naar rechts.

Op je vraag weet ik echter geen antwoord.
"Physics is just not my thing. "

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44865 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 augustus 2012 - 10:02

Maakt het een verschil voor je eindresultaat of je eerst de reactie laat verlopen en dán het volume verkleint, of je je N2O4 gelijk in een gehalveerd volume stopt (waardoor de begindruk verdubbelt)?

Nee, dat maakt niks uit. Alleen de eindtoestand doet ertoe. Dus bereken simpelweg je sommetje opnieuw uitgaande van een begindruk pN2O4 van 9 atm.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

vdslaur

    vdslaur


  • >100 berichten
  • 202 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 augustus 2012 - 10:10

Blijft de Kp gelijk als je aan de drukken sleutelt?
"Physics is just not my thing. "

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 augustus 2012 - 10:24

Ja. Algemeen geldt dat Kp alleen afhankelijk is van de temperatuur.
Hydrogen economy is a Hype.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures