[scheikunde] drukken en evenwichten

vdslaur

2NO₂<-> N₂O₄

Start met P(N₂O₄): 4,5 atm

Kp = 0,25

a) bereken evenwichtsdruk van NO₂en N₂O₄ + totaaldruk bij EW

b) volume gehalveerd --> wat is nieuwe totaaldruk?

_______________________________________________________

2NO₂<-> N₂O₄

0 ----------- 4,5

+2x -------- -x

2x --------- 4,5 - x

Kp = (4,5-x) / (2x)²= 0,25

--> x = 1,679

a) evenwichtsdruk van NO₂= 3,358 atm

en N₂O₄= 2,821

totaaldruk bij EW : Optellen beide evenwichtsdrukke = 6,179 atm

b) Als V daalt, dan stijgt P uit pV = nrT --> V halveert, p verdubbelt

6,179 x 2 = 12,358

Kan iemand aub. eens nakijken of mijn berekeningen kloppen?

Jan van de Velde

Ik weet niet zeker of a) goed is, (zo'n scheikundespecialist ben ik nou ook weer niet) maar je pakt het zo te zien goed aan.

Bij b) ga je echter zeker te kort door de bocht. Door het kleinere volume moet het evenwicht logischerwijs verschuiven richting N₂O_4.

vdslaur

enig idee hoe ik wiskundig b dan kan oplossen?

Jan van de Velde

Maakt het een verschil voor je eindresultaat of je eerst de reactie laat verlopen en dán het volume verkleint, of je je N₂O₄ gelijk in een gehalveerd volume stopt (waardoor de begindruk verdubbelt)?

vdslaur

Ik las ergens dat : Wanneer we het volume halveren, verdubbelen de concentraties.

En dat bij volumedaling of drukverhoging het evenwicht gaat nr de kant van het kleinst aantal gasdeeltjes.

dus hier naar rechts.

Op je vraag weet ik echter geen antwoord.

Jan van de Velde

Maakt het een verschil voor je eindresultaat of je eerst de reactie laat verlopen en dán het volume verkleint, of je je N₂O₄ gelijk in een gehalveerd volume stopt (waardoor de begindruk verdubbelt)?

Nee, dat maakt niks uit. Alleen de eindtoestand doet ertoe. Dus bereken simpelweg je sommetje opnieuw uitgaande van een begindruk pN₂O₄van 9 atm.

vdslaur

Blijft de Kp gelijk als je aan de drukken sleutelt?

Fred F.

Ja. Algemeen geldt dat Kp alleen afhankelijk is van de temperatuur.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] drukken en evenwichten

drukken en evenwichten

Re: drukken en evenwichten

Re: drukken en evenwichten

Re: drukken en evenwichten

Re: drukken en evenwichten

Re: drukken en evenwichten

Re: drukken en evenwichten

Re: drukken en evenwichten