Voor mijn herexamen Moleculaire Fysische Chemie moet ik volgende oefening oplossen:
Calculate the degree of dissociation of the OH radical at 5000K. Is ionisation an issue at these energies?
Voor de dissociatie heb ik OH* -> O + H, en voor de ionisatie OH* -> OH+ + e-.
Klopt dit al om te beginnen?
Het komt erop neer voor deze reacties een evenwichtsconstante op te stellen met een translationele, vibrationele, rotationele en electronische bijdrage.
Voor de dissociatie is dit me gelukt, maar bij de ionisatie stuit ik op het probleem dat ik in de CCCDCB databank geen karakteristieke rotatie/vibratie temperatuur vind voor OH+ (enkel voor OH). En ook geen energie levels.
Iemand een idee hoe ik dit moet aanpakken? Voorlopig heb ik dus dezelfde Krot en Kvib genomen als bij de dissociatie (en dus die rotatie en vibratie van OH+ verwaarloosd) maar ik weet helemaal niet of dat wel mag of niet? Of kan ik gewoon dezelfde rotatietemperatuur en vibratietemperatuur als voor OH nemen? Want uiteindelijk is het toch ongeveer dezelfde molecule?
Alle hulp is welkom
