Springen naar inhoud

Stoichiometrie: NaOH-oplossing bereiden



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 augustus 2012 - 15:20

Geg.: Men wil een 600ml NaOH-oplossing bereiden van 0,25 M en beschikt daarvoor over een NaOH-oplossing met m% = 20% en een dichtheid van 1220 g/l.

Opl.:

1220g/l a 20% wordt 244g/l

244g NaOH = 6,1 mol, dus de c = 6,1 M (mol/l)

We hebben nu slechts 0,25 . 0,6 = 0,15 mol nodig

=> 6,1 = 0,15/ V dus het gevraagde V is 0,0246 l

Dit zou moeten juist zijn.

Mijn bijkomende vraag is nu: waarom kan dit niet via de cm worden opgelost?

Aang. de geg. opl. 244g/l bedraagt en de gevraagde opl. 0,25 mol/l is (wat eveneens 8,8g/l is); waarom dan niet gewoon 1 l delen volgens 244/x = 8,8 ? Want dan kom je 0,036 l uit, wat niet juist is...
"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 augustus 2012 - 15:49

opl. 0,25 mol/l is (wat eveneens 8,8 g/l is)

volgens mij niet.....
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 augustus 2012 - 16:09

volgens mij niet.....


Idd...
't Is 10g. Maar dan komt het nog steeds niet uit. Of waar ga ik in de fout?
"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 augustus 2012 - 16:12

Idd...
't Is 10g. Maar dan komt het nog steeds niet uit. Of waar ga ik in de fout?

omdat je nog niet naar 600 mL gerekend hebt.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 augustus 2012 - 16:30

Ik kom er dus niet uit :(

Zal even stap voor stap opschrijven wat ik doe:
gevr.: 0,25M in 600ml. Is dus 0,15 mol NaOH.
0.15 mol NaOH is 8,9g NaOH
De beschikbare opl. heeft een dichtheid van 244g/l. Als je daarvan dus 0,036 l neemt dan heb je toch de gevraagde 8,9g NaOH?

Man, ik denk dat ik hier te lang op zit te zoeken, want ik zie het even niet...
"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 augustus 2012 - 17:16

0.15 mol NaOH is 8,9g NaOH

nietes...

(zie trouwens ook bericht #2)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 augustus 2012 - 18:14

nietes...

(zie trouwens ook bericht #2)


Man, man...

Wat was ik aan het prutsen zeg... k weet zelfs niet hoe dat komt - ws. te veel oef. gemaakt of zo...

Hoedanook, 0,15 mol NaOH is 6 g NaOH, en dan kom je wel hetzelfde uit. :mrgreen: Thx.
"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures