[scheikunde] elektronenconfiguratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 142
elektronenconfiguratie
elektronenconfiguratie van Fe
als uitwerking heb ik:
1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 3d5 4p1
maar op het einde moet het blijkbaar 4s2 3d6
Ik snap niet dat in het d-orbitaal 6 elektronen mogen zitten. Voor het d- en f- orbitaal is het toch energetisch gunstiger dat je een halfgevulde of een gevulde subschil hebt?
als uitwerking heb ik:
1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 3d5 4p1
maar op het einde moet het blijkbaar 4s2 3d6
Ik snap niet dat in het d-orbitaal 6 elektronen mogen zitten. Voor het d- en f- orbitaal is het toch energetisch gunstiger dat je een halfgevulde of een gevulde subschil hebt?
- Berichten: 10.561
Re: elektronenconfiguratie
Halfgevuld heeft inderdaad een energetisch voordeel, maar dat gaat vooral om de situatie bij bijvoorbeeld Cr. Daar krijg je om die reden 4s1 3d5 en niet 4s2 3d4.
Het energieverschil tussen 3d en 4p is zo groot dat zoiets hier geen rol speelt.
Het energieverschil tussen 3d en 4p is zo groot dat zoiets hier geen rol speelt.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 142
Re: elektronenconfiguratie
Ik snap niet dat dit wel mag bij Cr.
het energieverschil is toch ook enorm groot tussen 4s1 en 3d5 ?
het energieverschil is toch ook enorm groot tussen 4s1 en 3d5 ?
- Berichten: 3.963
Re: elektronenconfiguratie
De overgang van 3d naar 4p is energetisch véél groter dan de overgang van 4s naar een 3d.
Hoe groter het energieverschil hoe kleiner de kans dat deze overgang ook echt zal gebeuren.
Hoe groter het energieverschil hoe kleiner de kans dat deze overgang ook echt zal gebeuren.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill