Wetenschapsforum

elektronenconfiguratie van Fe

als uitwerking heb ik:

1s² 2s² 2p² 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ 4p1

maar op het einde moet het blijkbaar 4s² 3d⁶

Ik snap niet dat in het d-orbitaal 6 elektronen mogen zitten. Voor het d- en f- orbitaal is het toch energetisch gunstiger dat je een halfgevulde of een gevulde subschil hebt?

Halfgevuld heeft inderdaad een energetisch voordeel, maar dat gaat vooral om de situatie bij bijvoorbeeld Cr. Daar krijg je om die reden 4s1 3d5 en niet 4s2 3d4.

Het energieverschil tussen 3d en 4p is zo groot dat zoiets hier geen rol speelt.

Ik snap niet dat dit wel mag bij Cr.

het energieverschil is toch ook enorm groot tussen 4s1 en 3d5 ?

De overgang van 3d naar 4p is energetisch véél groter dan de overgang van 4s naar een 3d.



Hoe groter het energieverschil hoe kleiner de kans dat deze overgang ook echt zal gebeuren.

bedankt voor de uitleg