Springen naar inhoud

Arbeid van een gas



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Thomas93

    Thomas93


  • >25 berichten
  • 57 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2012 - 08:02

Een gegeven hoeveelheid ideaal gas wordt samengedrukt van volume A naar een volume B, zodanig dat de temperatuur constant blijft.
Welk van de onderstaande grafieken toont dan de inwendige energie U van het gas als functie van zijn volume ?


grafieken vind je op pagina 15:
http://www.google.be...j9K2O-R6P6yCFLw

zgas1.gif

Veranderd door Kravitz, 13 augustus 2012 - 11:30
afbeelding gekopieerd en rechtstreeks ingevoegd + prefixje


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44861 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 augustus 2012 - 11:04

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het forum huiswerk en practica, en is dus verplaatst.


Om te beginnen, hoever kom je zelf met je eigen overwegingen?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Thomas93

    Thomas93


  • >25 berichten
  • 57 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2012 - 13:13

Wel,

U = Q - W
= cmT - PV

maar delta T is nul dus

U = - PV

dus ik dacht B maar het moet A zijn volgens de oplossingen die ik hier heb

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 augustus 2012 - 13:16

Het volume neemt af, wat gebeurt er met de druk?

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 augustus 2012 - 14:20

maar delta T is nul dus

U = - PV

Nee, het feit dat delta T nul is betekent in dit geval absoluut niet dat Q nul is.
Hydrogen economy is a Hype.

#6

Thomas93

    Thomas93


  • >25 berichten
  • 57 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2012 - 07:34

@Fuzzwood: dan neemt de druk toe?
@Fred: Hmm dat ga ik eens herbekijken dan

Ik ben wat in de war met heel dit topic over thermodynamica, heb dit wel gezien in het vak Fysica in biomedische wetenschappen maar niet zo in detail :/

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44861 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 augustus 2012 - 08:05

Wat kun je in je cursus vinden over de inwendige energie van een ideaal gas?

Beinvloeden de moleculen van een ideaal gas elkaar? (neen, per definitie niet)
Verandert er dus iets aan hun potentiële energietoestand (en daarmee aan de potentiële energie in het gas) naarmate ze dichter bijeen komen? ..........
Een andere manier om de inwendige energie te veranderen is de moleculen intern te laten bewegen.
Zie [microcursus] warmtecapaciteit deel 1: basisbegrippen (afb 1 in hk 3).
Is dat een optie voor een ideaal gas? ..................

Om dan de energie in een hoeveelheid gas te veranderen kun je ook nog de kinetische energie van de moleculen in dat gas veranderen. Wat is daarvoor nodig? ...................
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: natuurkunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures