Springen naar inhoud

Bepalen van neerslag/ oplosbaarheid



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2012 - 16:46

Geg.: 500 ml van een 0,01 M AgNO3 oplossing + 500 ml van een 0,01 M KCl oplossing.
Ks(AgCl) = 1,6 . 10-10 (mol/l)² en KNO3 lost goed op.

Gevr.: Welke neerslag wordt er eventueel gevormd?

Opl.:

Deze oef. heb ik uitgewerkt staan in mijn cursus, maar ik zit met de volgende vraag: Bij het begin van de uitwerking zegt men hoe "de theoretische concentraties van de ingebrachte Ag+ en Cl- ionen slechts de helft zijn in vergelijking met oorspronkelijke oplossingen".

Wat bedoelt men daar nou mee?
Is dat een omslachtige/vreemde manier van zeggen dat de concentraties gehalveerd zijn omdat het V na het samenvoegen van beide oplossingen (cq) verdubbeld is?
"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 augustus 2012 - 17:13

Is dat een omslachtige/vreemde manier van zeggen dat de concentraties gehalveerd zijn omdat het V na het samenvoegen van beide oplossingen (cq) verdubbeld is?


mja, lijkt me wel. Het zullen immers geen "echte" concentraties zijn omdat je neerslag gaat uitcrashen
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures