Wetenschapsforum

Geg.: 500 ml van een 0,01 M AgNO₃ oplossing + 500 ml van een 0,01 M KCl oplossing.

K_s(AgCl) = 1,6 . 10^-10 (mol/l)² en KNO₃lost goed op.

Gevr.: Welke neerslag wordt er eventueel gevormd?

Opl.:

Deze oef. heb ik uitgewerkt staan in mijn cursus, maar ik zit met de volgende vraag: Bij het begin van de uitwerking zegt men hoe "de theoretische concentraties van de ingebrachte Ag⁺ en Cl^- ionen slechts de helft zijn in vergelijking met oorspronkelijke oplossingen".

Wat bedoelt men daar nou mee?

Is dat een omslachtige/vreemde manier van zeggen dat de concentraties gehalveerd zijn omdat het V na het samenvoegen van beide oplossingen (cq) verdubbeld is?

Grasshopper schreef: ↑zo 12 aug 2012, 17:46
Is dat een omslachtige/vreemde manier van zeggen dat de concentraties gehalveerd zijn omdat het V na het samenvoegen van beide oplossingen (cq) verdubbeld is?

mja, lijkt me wel. Het zullen immers geen "echte" concentraties zijn omdat je neerslag gaat uitcrashen