Jan van de Velde schreef: ↑za 11 jul 2009, 10:06
47) Je voegt 25,0 mL van een 0,10 M kaliumpermanganaatoplossing bij een overmaat kaliumjodide in zuur milieu. Het vrijgemaakte dijood reageert met exact 25,0 mL van een thiosulfaatoplossing. De deelreacties staan hieronder:
\(\mbox{MnO}_4^{-} + 8\ \mbox{H}^+ + 5\ e^- \longrightarrow \mbox{Mn}^{2+} + 8\ \mbox{H}_2\mbox{O}\)\(2\ \mbox{I}^{-} - 2\ e^- \longrightarrow \mbox{I}_2\)\(2\ \mbox{S}_2\mbox{O}_3^{2-} - 2\ e^- \longrightarrow \mbox{S}_4\mbox{O}_6^{2-}\)De concentratie van de thiosulfaatoplossing is dan:[/i]
- 0,10 M
- 0,25 M
- 0,40 M
- 0,50 M
Verborgen inhoud
Stel een vraag over deze oefening.
Hoe begin je hier aan? Alvast bedankt
