Springen naar inhoud

kaliumpermanganaatreactie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

L123

    L123


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2012 - 15:22

47) Je voegt 25,0 mL van een 0,10 M kaliumpermanganaatoplossing bij een overmaat kaliumjodide in zuur milieu. Het vrijgemaakte dijood reageert met exact 25,0 mL van een thiosulfaatoplossing. De deelreacties staan hieronder:

LaTeX



LaTeX

LaTeX

De concentratie van de thiosulfaatoplossing is dan:

  • 0,10 M
  • 0,25 M
  • 0,40 M
  • 0,50 M
Verborgen inhoud
Antwoord D.



Stel een vraag over deze oefening.




Hoe begin je hier aan? Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 augustus 2012 - 15:34

bij het begin:

Je voegt 25,0 mL van een 0,10 M kaliumpermanganaatoplossing bij een overmaat kaliumjodide in zuur milieu.


Wat gebeurt er?

Veranderd door Typhoner, 13 augustus 2012 - 15:34

This is weird as hell. I approve.

#3

neen

    neen


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2014 - 16:00

Ik ben er niet zeker van of ik deze vraag goed gedaan heb.

 

0,0025 mol kaliumpermanganaat reageert met 0,0125 (5 * 0,0025) mol jood en vormt zo 0,00625 mol dijood. (EDIT: 5 x zoveel jood omdat je de reactie van kaliumpermanganaat 2x moet doen en die van jood 5x om gelijke electronen te krijgen. Jood had al 2x zoveel dus dat is 2 : 10) 

 

Gaat de dijood terug naar jodide en geeft de electronen daarbij aan thiosulfaat om te reageren??

 

Als dit zo is dan reageert voor elke dijood, 2 thiosulfaat-ionen, dus in totaal 0,0125 mol. 

 

0,0125 / 0,025 L = 0,50 M

 

Is deze berekening correct? 

Veranderd door neen, 22 juni 2014 - 16:01


#4

Jeronimo

    Jeronimo


  • >250 berichten
  • 518 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 juni 2014 - 17:05

Ja, dat is juist.

 

Makkelijker is dit:

Molverhouding permanganaat : dijood : thiosulfaat = 2 : 10 : 10, oftewel 1 : 5 : 5

 

Je hebt 25,0 [.] 0,10 = 2,5 mmol permanganaat. Dat wil zeggen dat je 2,5 [.] 5 = 12,5 mmol thiosulfaat (en dijood) hebt.

Omrekenen naar molariteit krijg je dan 12,5 / 25 = 0,50 M.

 

Tip: als je genoeg oefent zie je veel sneller de makkelijkste werkwijze bij dit soort (redox)reacties ;)

"Natural forces within us are the true healers of disease. Healing is a matter of time, but it is sometimes also a matter of opportunity."
Hippocrates van Kos






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures