Springen naar inhoud

zuur en base PH berekenen van een gehydrateerd Zn(II) kation



  • Log in om te kunnen reageren

#1

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2012 - 08:54

Beste, Ik heb binnenkort herexamen en zit met een volgende vraag. Ik weet niet of iemand me verder kan helpen.
De zuurconstante Ka van het gehydrateerde Zn(II) kation bedraagt 1,0.10^9- mol/l. Bereken:
a) DE PH van een 1,0.10^3- formeel molaire oplossing van ZnCL2 en
b) de baseconstante Kb van het Zn (OH)+ ion?

Dus ZnCL2 is zout van het sterke zuur Hcl en zwakke base Zn(OH)2.
ZnCL2 lost goed op in Zn2+ +2Cl-
maar wat moet ik dan doen? ....

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 augustus 2012 - 09:23

Zn2+ in oplossing vormt, zoals aangegeven in de vraag, een complex met water. Dit complex kan protonen afstaan en is dus een zuur, waarvan de Ka gegeven is. Verder is dit dus gewoon een berekening met een zwak zuur.

Veranderd door Typhoner, 14 augustus 2012 - 09:23

This is weird as hell. I approve.

#3

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2012 - 10:17

bedankt maar hoe ziet de reactievgl er dan uit?
en als je het schema maakt voor zwak zuur
ZnCl2+ H20 <-> .Zn2+ + 2Cl- +H+ klopt dit?
1,0.10^3- mol 0 0 0
-x +x +x +x
1,0.10^3-x

groetjes

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 augustus 2012 - 10:40

wel, in de vraag vraagt men de baseconstante van Zn(OH)+, dat krijg je als Zn(H2O)2+ een proton af staat.

Reactievgl is dus tot nu toe het oplossen:
ZnCl2 (s) + H2O --> Zn(H2O)2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

En nu dus kijken wat het zuur Zn(H2O)2+ uitvreet
This is weird as hell. I approve.

#5

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2012 - 12:07

Oke PH =6
bedankt.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures