Springen naar inhoud

pH van een waterige oplossing is maximaal 14?



  • Log in om te kunnen reageren

#1

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2012 - 21:32

Beste,

Dit is een stelling waarop we juist of fout moeten antwoorden en dan een motivatie geven waarom..

In de oplossingen staat bij deze stelling 'juist'..maar als ik een beetje googlde dan zag ik dat waarden boven de 14 mogelijk zijn en oplossingen die over het algemeen gevaarlijk zijn.
Er staat ook iets van 'de reden van handhaven van deze PH grenzen is gelegen in de exacte definitie van de PH in termen in de activiteit van H3 O+ "

Wat bedoelen ze hier mee?

Veranderd door Jan van de Velde, 19 augustus 2012 - 15:42
vraagtekens in titel geplaatst


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 augustus 2012 - 21:44

Ik weet niet wat ze bedoelen maar het is in ieder geval hartstikke fout. Er is maar één activiteit gedefinieerd en dat is die van het oplosmiddel. Die is per definitie 1. De activiteit van opgeloste deeltjes kan allerlei waardes aannemen, met als ondergrens 0. De ondergrens is zeker niet 10-14

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2012 - 21:47

Wat is hartstikke fout de uitleg of de stelling als juist te aanzien?

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 augustus 2012 - 21:54

De stelling is niet juist. De uitleg die wordt gegeven is ook niet juist.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 augustus 2012 - 13:01

mm maar volgens mijn boek staat dus op dat de stelling juist is. ...

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 augustus 2012 - 13:21

Dan is het boek dus fout.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 augustus 2012 - 15:08

Dan is het boek dus fout.

En het is niet dat wetenschap een kwestie van democratie is, maar als het je helpt overtuigen, ik ben het op alle punten met Marko eens en dus is de stand: Wetenschapsforum 2 - boek 1. :lol:
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 augustus 2012 - 15:17

Nog wat bevestiging gevonden:
http://hyperphysics....ical/ph.html#c3

It is possible to get a pH of -1 with 10 M HCl, but that is about a practical limit of acidity. At the other extreme, a 10 M solution of NaOH would have a pH of 15.

"practical" : het valt in de echte wereld niet mee om nóg meer mol zuur of base op te lossen in een liter oplossing. Maar ook die -1 en +15 zijn dus slechts ruwe cijfers voor praktische grenzen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 augustus 2012 - 17:12

je spreekt dan ook wel over zulke hoge concentraties dat de activiteiten van de opgeloste stoffen (vooral ionen) zo ver gaan afwijken van ideaal gedrag dat het geen zin heeft om met concentraties te rekenen.
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures