[natuurkunde] Wat gebeurt er met de hoeveelheid gas in de vaten?

Camille

Dag allen!

Kan iemand mij verder helpen met de volgende vraag?

Twee vaten A en B met een gelijk volume zijn in het midden met elkaar verbonden door een dunne buis met verwaarloosbaarvolume. In beide vaten bevindt zich oorspronkelijk 1 mol gas bij een temperatuur van 20°. Vat A wordt vervolgens ondergedompeld in een waterbad met smeltend ijs. Wat gebeurt er dan met de hoeveelheid gas in deze vaten?

mijn oplossing:

gaswet: n.R.T = P.V --> n=1 dus V = (R.T)/P Zo bekom ik het volume voor vat A = (R.293)/P

Door het ondertedompelen in ijs, koelt de temperatuur af en zal er daardoor gas van A naar B of van B naar A lopen. Ik bereken dus het aantal mol in A bij 0°.

n = (P.V)/(R.273) voor V vul ik wat ik hierboven gevonden heb in. dan gekom ik 293/273 = 1,073

Oorspronkelijk was er in A 1 mol dus is er 0,073 mol van B naar A gelopen.

MAAR dit is fout! Het juiste antwoord is namelijk dat er 0,035 van B naar A is gelopen.

Wat doe ik mis? of ben ik vergeten?

Alvast bedankt!

klazon

Waarom ga je het volume berekenen? Beide vaten behouden gelijk volume, er is tenminste niet gegeven dat het ondergedompelde vat krimpt.

Verder is de druk in beide vaten ook gelijk.

Dus het enige wat verschilt is de hoeveelheid gas per vat, en die is omgekeerd evenredig met de absolute temperaturen.

Op deze manier kom ik wel aan 0,035.

Drieske

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.

Jan van de Velde

klazon schreef: ↑wo 15 aug 2012, 15:00
Dus het enige wat verschilt is de hoeveelheid gas per vat,

en vooral niet vergeten dat de totale hoeveelheid gas in beide vaten samen niet verandert. Als er gas naar het koude vat toestroomt wordt de hoeveelheid gas in het warme vat noodzakelijk minder (en daalt daar ook de druk intussen)

Camille

klazon schreef: ↑wo 15 aug 2012, 15:00
Waarom ga je het volume berekenen?

Ik dacht dit nodig te hebben om mijn hoeveelheid te kunnen berekenen.

klazon schreef: ↑wo 15 aug 2012, 15:00
Dus het enige wat verschilt is de hoeveelheid gas per vat, en die is omgekeerd evenredig met de absolute temperaturen.

Op deze manier kom ik wel aan 0,035.

Nu doe ik nog steeds iets fout: dus n . T = constante n1 . T1 = 1 . 293 = 293 en dan n2 . T2 = constante

n2 = constante / T2 = 293/273 = 1, 073

Begrijp ik nu simpelweg niet hoe omgekeerd evenredig werkt of moest ik nog rekening houden met wat Jan van de Velde zei?

Jan van de Velde schreef: ↑wo 15 aug 2012, 16:37
en vooral niet vergeten dat de totale hoeveelheid gas in beide vaten samen niet verandert. Als er gas naar het koude vat toestroomt wordt de hoeveelheid gas in het warme vat noodzakelijk minder (en daalt daar ook de druk intussen)

zoja als dit mee in rekening moet gebracht worden, hoe dan?

Heel erg bedankt voor jullie moeite!

Typhoner

het punt is dat er helemaal geen 1 mol in het ene vat zit, maar een deel naar andere is gestroomd. Dus n=1 stellen mag niet.

Je hebt wel de extra voorwaarde dat n1+n2=2 mol

klazon

Camille schreef: ↑wo 15 aug 2012, 17:26
Nu doe ik nog steeds iets fout: dus n . T = constante ......

Hier ben je op de goede weg.

n.T is gelijk voor beide vaten, dus:

n1.T1 =n2.T2

n1+n2=2

T1=273, T2=293

Verder is het een kwestie van invullen en uitwerken.

Camille

Ik heb het even uitgewerkt en inderdaad het klopt nu!

Nu begrijp ik ook waar ik fout zat.

Heel erg bedankt allemaal om me te helpen!

Groeten Camille

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[natuurkunde] Wat gebeurt er met de hoeveelheid gas in de vaten?

Wat gebeurt er met de hoeveelheid gas in de vaten?

Re: Wat gebeurt er met de hoeveelheid gas in de vaten?

Re: Wat gebeurt er met de hoeveelheid gas in de vaten?

Re: Wat gebeurt er met de hoeveelheid gas in de vaten?

Re: Wat gebeurt er met de hoeveelheid gas in de vaten?

Re: Wat gebeurt er met de hoeveelheid gas in de vaten?

Re: Wat gebeurt er met de hoeveelheid gas in de vaten?

Re: Wat gebeurt er met de hoeveelheid gas in de vaten?