Springen naar inhoud

chemisch evenwicht initiŽle concentraties berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2012 - 18:59

Hallo,

Ah volgend vraagstuk (tweede deel van vraagstuk) raak ik niet aan uit;
De synthese van waterstofjodige bij 490°C met evenwichtsconcentratie van de bestanddelen gelijk aan :
(H2 )e=0,0460 M
(I2 )e=0,0230 M
(HI)e =0,218M
Met welke initiële concentraties van de bestanddelen kan dit evenwichtsmengsel samengesteld worden?
oke
( )in= resterende hoeveelheid +hoeveelheid opgenomen in product in reactie.

Maar dan ;
Stel dat men in voorgaand vb niet zo vertrekken van H2 en I2 als initiële betanddelen, maar daarentegen van HI en één van beide verbindingen H2 of I2.Hoeveel HI was dan oorspronkelijk in het reactievat aanwezig, en hoeveel van die andere verbinding?

Er staat volgende uitleg bij maar ik versta deze niet;
"Bij de hoeveelheid HI, die bij evenwicht nog in het reactievat aanwezig is, moet deze gevoegd worden die onder vorm van reagentia in het evenwichtsmengsel verdwenen is.
Per mol HI die is ontbonden , is er 0,5 mol H2 en 0,5 mol I2 ontstaan.
Van beide , die nochtans in gelijke mate gevormd worden, is I2 in mindermaat aanwezig nl 0,0230 M, welke de ontbinding heeft vereist van 2 x 0,0230 M =0,0460 M HI."

Betekent dat men de reactievgl vanuit eerste vraag gewoon omdraait?

2HI <-> I2 + H2
x 0 0
-2x0,023

0,218 0,023 0,0460

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 augustus 2012 - 19:25

Anders geformuleerd: stel men begon met x M HI en y M H2 en na instelling van het evenwicht ontstond het eerder gegeven evenwichtsmengsel, wat was dan de waarde van x en van y ?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2012 - 19:59

mm bedoel je dan
2HI + H2 <-> I2 +....
x y
-2.0,0230 -0,0230
0,218 0,046

dan is x= 0,264M
en y=0,069M?

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 augustus 2012 - 20:12

x is correct maar y niet.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2012 - 21:07

maar klopt het dat bij H2 0,046 M als evenwichtsconcentratie moet staan want je zegt dat na het evenwicht het evenwichtsmengsel dat eerder was gegeven geldt..

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 augustus 2012 - 21:18

Na het evenwicht is H2 inderdaad 0,046 M zoals eerder gegeven.
Hydrogen economy is a Hype.

#7

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2012 - 21:32

hallo,
klopt dit?
2HI + H2 <-> I2+. H2
x y 0 0,023
-2.0,0230 -0,0230 +0,023 +0,023
0,218 0,0230 0,023 0,046

want eigenlijk zie ik het niet,, misschien ben ik ook te moe ... :?

#8

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 augustus 2012 - 21:56

x HI + y H2 rightarrow 0,0460 H2 + 0,0230 I2 + 0,218 HI
Hydrogen economy is a Hype.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures