[scheikunde] chemisch evenwicht initiële concentraties berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 86
chemisch evenwicht initi
Hallo,
Ah volgend vraagstuk (tweede deel van vraagstuk) raak ik niet aan uit;
De synthese van waterstofjodige bij 490°C met evenwichtsconcentratie van de bestanddelen gelijk aan :
(H2 )e=0,0460 M
(I2)e=0,0230 M
(HI)e =0,218M
Met welke initiële concentraties van de bestanddelen kan dit evenwichtsmengsel samengesteld worden?
oke
( )in= resterende hoeveelheid +hoeveelheid opgenomen in product in reactie.
Maar dan ;
Stel dat men in voorgaand vb niet zo vertrekken van H2en I2 als initiële betanddelen, maar daarentegen van HI en één van beide verbindingen H2 of I2.Hoeveel HI was dan oorspronkelijk in het reactievat aanwezig, en hoeveel van die andere verbinding?
Er staat volgende uitleg bij maar ik versta deze niet;
"Bij de hoeveelheid HI, die bij evenwicht nog in het reactievat aanwezig is, moet deze gevoegd worden die onder vorm van reagentia in het evenwichtsmengsel verdwenen is.
Per mol HI die is ontbonden , is er 0,5 mol H2en 0,5 mol I2 ontstaan.
Van beide , die nochtans in gelijke mate gevormd worden, is I2 in mindermaat aanwezig nl 0,0230 M, welke de ontbinding heeft vereist van 2 x 0,0230 M =0,0460 M HI."
Betekent dat men de reactievgl vanuit eerste vraag gewoon omdraait?
2HI <-> I2 +H2
x
0 0
-2x0,023
0,218
0,023 0,0460
Ah volgend vraagstuk (tweede deel van vraagstuk) raak ik niet aan uit;
De synthese van waterstofjodige bij 490°C met evenwichtsconcentratie van de bestanddelen gelijk aan :
(H2 )e=0,0460 M
(I2)e=0,0230 M
(HI)e =0,218M
Met welke initiële concentraties van de bestanddelen kan dit evenwichtsmengsel samengesteld worden?
oke
( )in= resterende hoeveelheid +hoeveelheid opgenomen in product in reactie.
Maar dan ;
Stel dat men in voorgaand vb niet zo vertrekken van H2en I2 als initiële betanddelen, maar daarentegen van HI en één van beide verbindingen H2 of I2.Hoeveel HI was dan oorspronkelijk in het reactievat aanwezig, en hoeveel van die andere verbinding?
Er staat volgende uitleg bij maar ik versta deze niet;
"Bij de hoeveelheid HI, die bij evenwicht nog in het reactievat aanwezig is, moet deze gevoegd worden die onder vorm van reagentia in het evenwichtsmengsel verdwenen is.
Per mol HI die is ontbonden , is er 0,5 mol H2en 0,5 mol I2 ontstaan.
Van beide , die nochtans in gelijke mate gevormd worden, is I2 in mindermaat aanwezig nl 0,0230 M, welke de ontbinding heeft vereist van 2 x 0,0230 M =0,0460 M HI."
Betekent dat men de reactievgl vanuit eerste vraag gewoon omdraait?
2HI <-> I2 +H2
x
0 0
-2x0,023
0,218
0,023 0,0460
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: chemisch evenwicht initi
Anders geformuleerd: stel men begon met x M HI en y M H2 en na instelling van het evenwicht ontstond het eerder gegeven evenwichtsmengsel, wat was dan de waarde van x en van y ?
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 86
Re: chemisch evenwicht initi
mm bedoel je dan
2HI + H2 <-> I2 +....
x y
-2.0,0230 -0,0230
0,218 0,046
dan is x= 0,264M
en y=0,069M?
2HI + H2 <-> I2 +....
x y
-2.0,0230 -0,0230
0,218 0,046
dan is x= 0,264M
en y=0,069M?
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
-
- Berichten: 86
Re: chemisch evenwicht initi
maar klopt het dat bij H2 0,046 M als evenwichtsconcentratie moet staan want je zegt dat na het evenwicht het evenwichtsmengsel dat eerder was gegeven geldt..
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: chemisch evenwicht initi
Na het evenwicht is H2 inderdaad 0,046 M zoals eerder gegeven.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 86
Re: chemisch evenwicht initi
hallo,
klopt dit?
2HI + H2<-> I2+. H2
x y 0 0,023
-2.0,0230 -0,0230 +0,023 +0,023
0,218 0,0230 0,023 0,046
want eigenlijk zie ik het niet,, misschien ben ik ook te moe ...
klopt dit?
2HI + H2<-> I2+. H2
x y 0 0,023
-2.0,0230 -0,0230 +0,023 +0,023
0,218 0,0230 0,023 0,046
want eigenlijk zie ik het niet,, misschien ben ik ook te moe ...
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: chemisch evenwicht initi
[b]x[/b] HI + [b]y[/b] H2 0,0460 H2 + 0,0230 I2 + 0,218 HI
Hydrogen economy is a Hype.