Springen naar inhoud

Structuur bepalen van (CuCl5)3-



  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_Maaiketje_*

  • Gast

Geplaatst op 18 augustus 2012 - 15:43

Hey,

ik heb een vraag in verband met de structuur van (CuCl5)3- .

Op de figuur zie je hoe we ze in de les hebben opgelost.
[attachment=11117:scannen0001.jpg]

Nu vraag ik mij af:
indien ik de formele ladingen zou willen berekenen:
is dit voor elke Cl : F.L. = 7 - 7 = 0

Maar nu voor die Cu2+ ... Aangezien de som van de formele ladingen van Cl = 0 , betekent dit dat de formele lading van Cu2+ gelijk moet zijn aan -3 . Nu ik dacht dat de formele lading nooit groter dan |1| mocht zijn.. Waarom mag dit hier dan wel?

En ook, als ik die formele lading probeer te berekenen, zit ik een beetje vast, want ik weet niet hoe je kan zien hoeveel valentie-elektronen Cu heeft. Hoe zie je nu het aantal valentie-elektronen bij een overgangsmetaal?

Groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 augustus 2012 - 18:00

Het complex bestaat uit één Cu2+ deeltje en vijf Cl- deeltjes. De formele lading van Cl is dus niet 0.

Het bepalen van de valentie van de overgangsmetalen is niet simpel omdat de valentie-elektronen uit de s- en de d-schil kunnen komen. Ook kunnen de elektronen tussen de schillen uitwisselen. Daarbij speelt een rol dat een half-gevulde d-schil en een geheel gevulde d-schil extra stabiliteit geeft.

#3

*_gast_Maaiketje_*

  • Gast

Geplaatst op 18 augustus 2012 - 18:45

Dus moet je dan gewoon via de VSPER-methode de HON bepalen en zo hybridisatie bepalen?

Wat is het hybridisatieschema van Cu2+ en Cl- dan?

#4

Lien Crombez

    Lien Crombez


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2012 - 18:59

Het complex bestaat uit één Cu2+ deeltje en vijf Cl- deeltjes. De formele lading van Cl is dus niet 0.

Het bepalen van de valentie van de overgangsmetalen is niet simpel omdat de valentie-elektronen uit de s- en de d-schil kunnen komen. Ook kunnen de elektronen tussen de schillen uitwisselen. Daarbij speelt een rol dat een half-gevulde d-schil en een geheel gevulde d-schil extra stabiliteit geeft.


De formele lading is toch: aantal valantie elektronen - aantal vrije elektronen - aantal gebonden elektronen = 7 - 6 (want 3 vrije elektronenparen) - 1 (zie binding met Cu)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures