Springen naar inhoud

thermochemie reactieenthalpie obv bindingsenergie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 augustus 2012 - 20:29

Ik loop vast met volgende oefening;
O2 + H2 -> H202


Eerst obv waarden bindingsenergieen tabellenboek
ΔE= 130, 5 kJ
Vermits gasreactie met afname van het aantal gasdeeltjes , kunnen we E niet gelijk stellen aan H.

ΔHr= ΔE + PΔV + ΔH° condensatie
-130, 5 kj -2,478 + ??
Hier bereken ik die condensatie enthalpie en in mijn cursus staat er niks van condensatie enthalpie.
Wat ik zie is in tabellenboek waterstofperoxide in vloeistof en hier in de reactievgl in gas.
Die condensatie enthalpie heb ik nog al eens moeten berekenen bij andere oefening en toen van water omdat water van gas nr vloeistof ging en toen heb ik gewoon de 2 waarden vanuit tabellenboek van water in vloeibare vorm en gasvorm afgetrokken maar hier gaat van vloeibare vorm naar gasvorm dus verdampingsenthalpie ..?
Maar aangezien ik de waterstofperoxide enthalpie in gasvorm niet heb in mijn tabellenboek kan ik die twee dus niet van elkaar aftrekken zoals ik gedaan heb met water.
dus hoe kan men dan deze condensatie of verdampingsenthalpie ? berekenen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 augustus 2012 - 20:46

Wat is de VOLLEDIGE en LETTERLIJKE tekst van het vraagstuk?
Hydrogen economy is a Hype.

#3

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 augustus 2012 - 20:49

oeps
"Zoals in alle peroxides is de OT van zuurstof in waterstofperoxide -1, omwille van de aanwezigheid van een zuurstof-zuurstof verbinding. Zoek de waarde van de reactie-enthalpie in het tabellenboek.
Bereken de reactieenthalpie ook eens op basis van de waarden der bindingsenergieën uit het tabellenboek en vergelijk beide resultaten"

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 augustus 2012 - 20:53

Vermits gasreactie met afname van het aantal gasdeeltjes , kunnen we E niet gelijk stellen aan H.


wel als je bij constante druk werkt
This is weird as hell. I approve.

#5

elizabeth22

    elizabeth22


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 augustus 2012 - 20:57

wel als je bij constante druk werkt

aya
maar hier als ik H vergelijk uit tabellenboek en E berekend kom ik niet aan zelfde getallen uit. of moet ik die berekening niet uitvoeren?

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 augustus 2012 - 11:15

Met jouw vage zinnen komen we niet verder. Ik weet niet wat je nou eigenlijk berekend hebt, of wat je met H of E bedoelt. Dus kom eens met duidelijke getallen en duidelijke berekeningen.

In de tekst van het vraagstuk staat overigens niet of er gasvormig of vloeibaar H2O2 gevormd wordt. Er wordt gevraagd om de reactie-enthalpie in het tabellenboek (die jij niet noemt, dus wij niet kennen, en waarvan bovendien niet duidelijk is of die voor vloeibaar of gasvormig H2O2 product is) te vergelijken met een berekening op basis bindingsenergieën uit het tabellenboek.

Je kunt bovendien de reactie-enthalpie ook nog berekenen uit de vormingsenthalpieën.
Het verschil in reactie-enthalpie voor gasvormig en vloeibaar H2O2 product is simpelweg de verdampingswarmte bij 25 oC. Met wat moeite zul je die wel ergens op het internet kunnen vinden.
Hydrogen economy is a Hype.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures