Springen naar inhoud

vraagje over co÷rdinatiechemie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bickyburger

    Bickyburger


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2012 - 16:04

Hallo!

Ik heb binnen enkele dagen herexamen chemie en ben dus volop aan het studeren. Maar er is nog een oefening in verband met coördinatiechemie die ik niet goed snap. Dit is de opgave:


Een Pt-verbinding heeft als minimale formule PtBr(en)(SCN)2en is diamagnetisch
(en = H2NCH2CH2NH2, bidentaat ligand).
(a)Verklaar waarom als chemische formule-eenheid voor deze verbinding eerder [Pt(en)2(SCN)2][PtBr2(SCN)2]wordt gebruikt.
(b)Bepaal de lading van kation en anion.
©Schets de mogelijke isomeren van het kation [Pt(en)2(SCN)2] x+. Kan het kation optisch actief zijn? Verklaar.
(d)Geef de elektronen-bezetting van de d-orbitalen van Pt in het kation.

Het is vooral punt a dat ik niet begrijp. Dit is de uitwerking van punt a zoals ik het staan heb op mijn computer:


(a)PtBr(en)(SCN)2-->1 bidentaat, 3 monodentaat-->coörd. getal 5 ? -->onwaarschijnlijk!
Dus: 2 verschillende Pt, één met CG 4 en één met CG 6 !
-->Complex is neutraal: Pt (III)-->75 e-->onwaarschijnlijk want complex is diamagnetisch !
Dus: één Pt(II)en één Pt(IV)-->2 complexen in één!

Kan iemand me uitleggen waarom een coördinatiegetal 5 onwaarschijnlijk is? En waarom mag je daar dan uit besluiten dat je 2 verschillende Pt moet gebruiken in je chemische formule?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 augustus 2012 - 13:29

Opmerking moderator :

Iemand die hier een handje kan toesteken?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 augustus 2012 - 15:16

Pff, moeilijk (=lang geleden)

Coördinatiegetal 5 is minder waarschijnlijk, omdat de resulterende complexen lager in symmetrie zijn dan in het geval van 4 en 6; zeker aangezien er hier 3 verschillende liganden zijn, dat is een overweging.

Verder de opmerking dat het complex 75 elektronen zou bevatten. Dat is niet onwaarschijnlijk, maar onmogelijk, omdat er in dat geval altijd minstens 1 elektron ongepaard is, en dan zou het complex niet diamagnetisch zijn.

Het complex moet dus een dimeer zijn. Als het uit 2 dezelfde delen zou bestaan hebben beide delen CG 5, wat dus (zie eerste opmerking) niet waarschijnlijk is.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#4

wetenschappers

    wetenschappers


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2014 - 16:14

hoe moet je b doen?

in mijn cursus staat dit:
1602120_10202766811162050_654978006_o.jpg
1517580_10202766811642062_1668453610_n.jpg

Maar ik snap niet hoe ze aan die 12 elektronen komen bij 8+12=20 elektronen.
En hoe ze weten dat Pt(II) onmogelijk is.

Alvast bedankt

Veranderd door wetenschappers, 19 januari 2014 - 16:30


#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 januari 2014 - 22:47

Er zijn 6 liganden, of liever gezegd, 2 bidentaat-liganden en 2 monodentaat-liganden, in totaal wordt het metaalion dus zesvoudig omringd.

Een ligand doneert een vrij elektronenpaar aan de coördinatiebinding met het metaalcentrum. Per ligand 2 elektronen, totaal dus 12 elektronen.

Om te begrijpen waarom 20 elektronen niet mogelijk is moet je nagaan welke orbitalen (van Pt) zijn betrokken bij het maken van het complex, tellen hoeveel orbitalen dat zijn en tellen hoeveel elektronen je daarin kwijt kunt.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

wetenschappers

    wetenschappers


  • >100 berichten
  • 142 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2014 - 22:58

Bedankt voor de uitleg.
Ik begrijp het.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures