De volgende oefening bij het hoofdstuk substituenteffect;
Rangschik onderstaande verbindingen naar toenemende negatieve ladingsdichtheid op het O -atoom van de aldehydefunctie
c) (CH3)2 CH - O- CH2-CHO
Volgens mij zijn er tweemaal e- gevende groepen nl die (CH3)2 CH en CH2 en in mijn
notas staat dat O een elektronzuigende effect heeft. MAar waarom? Omwille van vrij elektronenpaar?
Laatste berichten
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
12:55
Casus uit de praktijk: positief test THC 6
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] substituenteffect ordenen naar toenemende negatieve ladingsdichtheid
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.561
Re: substituenteffect ordenen naar toenemende negatieve ladingsdichtheid
Even voor de goede orde. Voor inductieve effecten kijk je in eerste instantie naar de dichtstbijzijnde groepen. Hoe verder weg, hoe kleiner de effecten zijn, en alles verder dan 3 atomen is sowieso verwaarloosbaar.
Het O-atoom speelt dus een kleine, maar wel inderdaad elektronenzuigende, rol. Dat wordt veroorzaakt door de elektronegativiteit van O. Het trekt gewoon graag aan elektronenparen, dus de lading van de O-CH2 binding zal voor een groot deel op het O-atoom zitten. Daardoor wordt het C-atoom van die CH2 groep een klein beetje positief geladen, en die zal daardoor op zijn beurt wat harder aan de elektronen van de C-C binding tussen CH2 en CHO trekken. Het elektron-stuwende effect van dat C-atoom zal dus iets kleiner zijn dan "gebruikelijk"
Het O-atoom speelt dus een kleine, maar wel inderdaad elektronenzuigende, rol. Dat wordt veroorzaakt door de elektronegativiteit van O. Het trekt gewoon graag aan elektronenparen, dus de lading van de O-CH2 binding zal voor een groot deel op het O-atoom zitten. Daardoor wordt het C-atoom van die CH2 groep een klein beetje positief geladen, en die zal daardoor op zijn beurt wat harder aan de elektronen van de C-C binding tussen CH2 en CHO trekken. Het elektron-stuwende effect van dat C-atoom zal dus iets kleiner zijn dan "gebruikelijk"
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 86
