Springen naar inhoud

potentiaalspanning



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Samuel93

    Samuel93


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 17:03

Bepaal de potentiaalspanning van:

Naamloos.png

E0red= 0,80 V
E0red= -0,44 V

Als uitwerking had ik:

Ecel= 0,80-(-0,44)= 1,24

ik dacht dat 0,80V de redoxpotentiaal is van de oxidator omdat het de grootste redoxpotentiaal is.

Maar het antwoord is blijkbaar -1,24 V

Wat is er fout aan mijn redenering

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 17:21

E0red= 0,80 V
E0red= -0,44 V


Zeg a.u.b. bij welke potentiaal waarvoor staat.

ik dacht dat 0,80V de redoxpotentiaal is van de oxidator omdat het de grootste redoxpotentiaal is.

Je moet kijken naar de manier waarop de reactie genoteerd is, en kijken wie daar als oxidator optreedt. Het gaat hier om de voorwaartse reactie (naar rechts). Wie is daar de oxidator?
This is weird as hell. I approve.

#3

Samuel93

    Samuel93


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 18:38

Ag+ + e- --> Ag E0= 0,80V
Fe2+ + 2e- --> Fe E0= -0,44V

Snap niet wat de manier waarop de reactie genoteerd is te maken heeft met wie de oxidator is?
Hier gaat het om een evenwichtsreactie.

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 18:41

Dat is de conventie. Aan het teken van de potentiaal kan je dan aflezen hoe het evenwicht ligt: indien positief ligt het naar rechts, anders naar links.
This is weird as hell. I approve.

#5

Samuel93

    Samuel93


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 18:43

En hoe weet je dan wie de oxidator is?

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 18:48

door naar de oxidatiegetallen voor en na (links en rechts) te kijken
This is weird as hell. I approve.

#7

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2460 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 18:51

Een oxidator neemt elektronen op, een reductor staat elektronen af.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#8

Samuel93

    Samuel93


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 18:55

Dus dan is Ag de oxidator.
Maar om potentiaalveschil te bereken moet je toch altijd Eoxidator- Ereductor doen. Wat was er dan mis met mij uitwerking?

#9

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 19:00

Dus dan is Ag de oxidator.


neen, Ag wordt zelf geoxideerd - waardoor de andere component wordt gereduceerd. Dat maakt Ag de reductor.

Defintie: oxidator wordt zelf gereduceerd en neemt dus elektronen op. Vice versa voor de reductor.
This is weird as hell. I approve.

#10

Samuel93

    Samuel93


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 19:13

In de opgave is E0red gegeven. Is E0ox dan -E0red dus -0,80V

En Ecel = E0ox+E0red = -0.80-0,44=-1,24V ?

#11

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 19:18

inderdaad de reductiepotentiaal van de geoxideerde stof (de reductor) moet je aftrekken van die van de gereduceerde stof (de oxidator).

Wat jij in de eerste post deed is dan ook correct - voor de spontane reactie. Maar die is in dit geval de omgekeerde reactie van wat er genoteerd staat.


Merk ook de analogie met berekeningen van bijvoorbeeld reactie-vrije energieën: ook hier moet je bij een evenwichtsreactie de waarde berekenen voor de reactie van links naar rechts, ook als dat niet de spontane reactie is.

Veranderd door Typhoner, 30 augustus 2012 - 19:24

This is weird as hell. I approve.

#12

Samuel93

    Samuel93


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 19:20

Bedankt voor de uitleg

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 19:22

(Nog een leuk feitje. Zilver is best wel een edel metaal. Om dat te oxideren is er heel wat nodig, je had ook op die manier kunnen bedenken dat er energie nodig is om deze reactie te laten verlopen. Dat levert dus een negatieve spanning op.)






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures