Springen naar inhoud

redoxpotentiaal



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Samuel93

    Samuel93


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 20:31

N2 + 2Fe + 5H+ Naamloos.png N2H5+ + 2Fe2+

Wat is het potentiaalverschil?

N2 is toch de sterkste reductor want hij staat toch de meeste elektronen af?
Dus is Fe de sterkste oxidator

Ecel = E0Oxidator - E0reductor= -0,44-(-0,23) = -0,21V

Wat is er fout aan mijn redenering?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 20:38

N2 is toch de sterkste (ofwel reductor of niet, "sterkste" bestaat niet) reductor want hij staat toch de meeste elektronen af?


Nee, toch niet. Wat zijn de oxidatiegetallen van N aan beide kanten?
This is weird as hell. I approve.

#3

Samuel93

    Samuel93


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 20:42

Links 0
rechts +3

#4

Samuel93

    Samuel93


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2012 - 20:51

ah nee

oxidatiegetal van N

links: 0
rechts: -2 want x.2+5.1=+1 ---> x=-2

N daalt in oxidatiegetal dus neemt elektronen op en is dus de oxidator.

Ecel = -0,23 - (-0,44) = 0,21V

#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 augustus 2012 - 08:00

dat is inderdaad de correcte redenering. Waterstof is op dat opzicht handig, want dat heeft altijd (behalve in H2 en metaalcomplexen) een oxidatiegetal van +I, dus dat kan je altijd gebruiken in moleculen als N2H5+
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures