Springen naar inhoud

Spiegelbeeldisomerie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 september 2012 - 14:03

DSC_0054.jpg

Ik heb de opdracht om te bekijken wat wel en wat niet spiegelbeeldisomerie is.
Maar ik snap niet waarom 1-chloorpentaan (bovenste tekening) geen spiegelbeeldisomerie heeft en 2-chloorpentaan (onderste tekening) wel. Als je 1-chloorpentaan omdraait staat de Cl toch ook aan de andere kant, komt toch op hetzelfde principe neer? Of heeft dit met draaibaarheid te maken?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 september 2012 - 14:35

Je ziet over het hoofd dat bij 1-chloorpentaan er 2 H's aan dezelfde C zitten en dat in werkelijkheid de bindingen aan een koolstof zover mogelijk uit elkaar zitten. In de 2d wereld geeft dat hoeken van 90°, in de 3d wereld hoeken van 109,5°. Dit betekent dat je de eerste stof altijd wel zo kan draaien en roteren om bindingen dat er altijd wel overlap tussen links en rechts plaatsvindt, bij de 2e gaat je dat niet lukken.

Ik raad mensen altijd aan om even met een bouwdoos aan de slag te gaan.

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44845 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 september 2012 - 15:13

Ik raad mensen altijd aan om even met een bouwdoos aan de slag te gaan.

Dat is inderdaad een heel stuk slimmer dan die vereenvoudigde platte structuurschetsjes.

Probeer deze er maar eens identiek uit te laten zien door ze op te pakken en ten opzichte van elkaar te draaien:
2chloorpentaan.png

Met deze twee lukt dat wel:
2chloorpentaan2.png
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 september 2012 - 15:17

Ah oké. Hoezo lukt dat met het tweede plaatje wel dan?
Die kun je rondjes blijven draaien maar de groene blijft toch altijd aan de andere kant...

#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 september 2012 - 15:21

pak het molecuul links en rechts met twee handen vast, en draai het nu zo dat je handen van kant wisselen, dan krijg je het andere plaatje
This is weird as hell. I approve.

#6

Girlyy

    Girlyy


  • >250 berichten
  • 346 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 september 2012 - 15:42

Ow ja! ik dacht alleen maar aan het C-atoom rond draaien

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44845 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 september 2012 - 16:01

Die onderste zijn twee identieke moleculen, maar gewoon van een andere kant bekeken
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures