Springen naar inhoud

kwantitatieve aspecten van reacties



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Valid16

    Valid16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 september 2012 - 17:17

ik moet 3 vraagstukken maken maar weet echt niet hoe eraan te beginnen of wat te doen.Het zou erg leuk zijn moest iemand mij ermee kunnen helpen.

als gegeven kreeg ik deze vergelijking :

3Na2S + 2Al2S3 -> Al2S3 + 6NaCl

met deze vergelijking moet ik 3 vragen oplossen , maar weet totaal niet hoe er aan te beginnen :

1) Hoeveel gram Al2S3 onstaat er als er voldoende AlCl3 reageert met 20,0mL Na2S 0,50mol/L?

2) Hoeveel ml AlCl3-oplossing met concentratie 0.25mol/L wordt er verbruikt.

3) Hoeveel gram NaCl wordt er gevormd?

dit zijn de 3 vragen , ik weet dat ik al de molaira massa's van mijn stoffen nodig heb namelijk deze :
  • Na2S -> 78.0452 g/mol
  • Al2S3 --> 150.158 g/mol
  • AlCl3 --> 133.34 g/mol
  • NaCl --> 58,44 g/mol

    en dan heb ik nog alle formules die bij het hoofdstuk horen :

    1 mol = 6,0*1023 deeltjes

    Na = constante van Avogadro = 9,0*1023/mol

    aantal mol : n = m/M

    aantal deeltjes : N = n*Na

    Massaconcentratie : P* = m/ V

    Molconcentratie = c = n/ V
maar zelfs met al deze info zou ik echt niet weten hoe aan deze vraagstukken te beginnen , alle hulp is welkom.

Groetjes Valid16

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 september 2012 - 17:30

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 september 2012 - 17:41

3Na2S + 2Al2S3 2AlCl3 -> Al2S3 + 6NaCl

Foutje?

Goed, we kunnen gewoon beginnen me de eerste vraag. Je hebt de reactievergelijking. Je ziet dat er een verband is tussen het aantal deeltjes/aantal mol AlCl3 dat reageert, het het aantal deeltjes/aantal mol Al2S3 dat wordt gevormd.

Vraag is dan eerst: hoeveel mol AlCl3 heb je?
This is weird as hell. I approve.

#4

Valid16

    Valid16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 september 2012 - 17:50

Foutje?

Goed, we kunnen gewoon beginnen me de eerste vraag. Je hebt de reactievergelijking. Je ziet dat er een verband is tussen het aantal deeltjes/aantal mol AlCl3 dat reageert, het het aantal deeltjes/aantal mol Al2S3 dat wordt gevormd.

Vraag is dan eerst: hoeveel mol AlCl3 heb je?


ja sorry dat was een typfout , voor je mol te weten moet je massa delen door molaire massa , maar de massa van AlCl3 is nog onbekend dus hoe vind je die dan ?

#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 september 2012 - 18:04

woeps, zelf ook een foutje gemaakt :)

Ik moest eigenlijk vragen: hoeveel mol Na2S heb je? Je hebt namelijk "voldoende" AlCl3, dus daar moet je niet naar kijken. De beperkende factor is de hoeveelheid Na2S die je hebt, hoeveel mol heb je? De volgende vraag is dan: hoeveel mol Al2S3 kan je daaruit maken?
This is weird as hell. I approve.

#6

Valid16

    Valid16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 september 2012 - 18:11

woeps, zelf ook een foutje gemaakt :)

Ik moest eigenlijk vragen: hoeveel mol Na2S heb je? Je hebt namelijk "voldoende" AlCl3, dus daar moet je niet naar kijken. De beperkende factor is de hoeveelheid Na2S die je hebt, hoeveel mol heb je? De volgende vraag is dan: hoeveel mol Al2S3 kan je daaruit maken?

voor het aantal mol Na2S te vinden moet je dan dus molconcenratie vermenigvuldigen door je volume ? dan kom ik 25 mol uit ( 0,50mol/L * 0,020L= 25 Mol)

#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 september 2012 - 18:17

conceptueel juist, maar de wiskunde klopt niet hoor. 0,50*0,02 = 0,01, dus hebben we het ook over 0,01 mol.
This is weird as hell. I approve.

#8

Valid16

    Valid16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 september 2012 - 18:28

Nu ik dat weet moet ik dan de 0,01mol in de vergelijking invoegen ? of ?

#9

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 september 2012 - 18:31

dus je weet dat je 0,01 Na2S hebt.

Uit de reactievgl weet je dat 2 mol Na2S tot de vorming van 1 mol Al2S3 leidt (als er genoeg AlCl3 is, maar dat is dus).

Dus uit de regel van drie volgt:
2 mol Na2S --> 1 mol Al2S3
0,01 mol Na2S --> ... mol Al2S3
This is weird as hell. I approve.

#10

Valid16

    Valid16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 september 2012 - 18:37

dan heb je dus 0,005 mol Al2S3? en dan je mol vermenigvuldigen met je molaire massa voor de het aantal gram Al2S3 ?

#11

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 september 2012 - 19:20

correct
This is weird as hell. I approve.

#12

Valid16

    Valid16


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 september 2012 - 19:39

Bedankt voor je hulp :) ! ik probeer nu zelf de laatste 2 vraagstukken

#13

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 september 2012 - 19:50

oké, je mag altijd ter controle de uitwerking hier posten
This is weird as hell. I approve.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures