[scheikunde] kwantitatieve aspecten van reacties

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 8

kwantitatieve aspecten van reacties

ik moet 3 vraagstukken maken maar weet echt niet hoe eraan te beginnen of wat te doen.Het zou erg leuk zijn moest iemand mij ermee kunnen helpen.

als gegeven kreeg ik deze vergelijking :

3Na2S + 2Al2S3 -> Al2S3 + 6NaCl

met deze vergelijking moet ik 3 vragen oplossen , maar weet totaal niet hoe er aan te beginnen :

1) Hoeveel gram Al2S3 onstaat er als er voldoende AlCl3 reageert met 20,0mL Na2S 0,50mol/L?

2) Hoeveel ml AlCl3-oplossing met concentratie 0.25mol/L wordt er verbruikt.

3) Hoeveel gram NaCl wordt er gevormd?

dit zijn de 3 vragen , ik weet dat ik al de molaira massa's van mijn stoffen nodig heb namelijk deze :
  • Na2S -> 78.0452 g/mol
  • Al2S3--> 150.158 g/mol
  • AlCl3 --> 133.34 g/mol
  • NaCl --> 58,44 g/mol

    en dan heb ik nog alle formules die bij het hoofdstuk horen :

    1 mol = 6,0*1023 deeltjes

    Na = constante van Avogadro = 9,0*1023/mol

    aantal mol : n = m/M

    aantal deeltjes : N = n*Na

    Massaconcentratie : P* = m/ V

    Molconcentratie = c = n/ V
maar zelfs met al deze info zou ik echt niet weten hoe aan deze vraagstukken te beginnen , alle hulp is welkom.

Groetjes Valid16

Gebruikersavatar
Berichten: 3.963

Re: kwantitatieve aspecten van reacties

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: kwantitatieve aspecten van reacties

Valid16 schreef: zo 02 sep 2012, 18:17
3Na2S + 2Al2S3 2AlCl3 -> Al2S3 + 6NaCl
Foutje?

Goed, we kunnen gewoon beginnen me de eerste vraag. Je hebt de reactievergelijking. Je ziet dat er een verband is tussen het aantal deeltjes/aantal mol AlCl3 dat reageert, het het aantal deeltjes/aantal mol Al2S3 dat wordt gevormd.

Vraag is dan eerst: hoeveel mol AlCl3 heb je?
This is weird as hell. I approve.

Berichten: 8

Re: kwantitatieve aspecten van reacties

Typhoner schreef: zo 02 sep 2012, 18:41
Foutje?

Goed, we kunnen gewoon beginnen me de eerste vraag. Je hebt de reactievergelijking. Je ziet dat er een verband is tussen het aantal deeltjes/aantal mol AlCl3 dat reageert, het het aantal deeltjes/aantal mol Al2S3 dat wordt gevormd.

Vraag is dan eerst: hoeveel mol AlCl3 heb je?
ja sorry dat was een typfout , voor je mol te weten moet je massa delen door molaire massa , maar de massa van AlCl3 is nog onbekend dus hoe vind je die dan ?

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: kwantitatieve aspecten van reacties

woeps, zelf ook een foutje gemaakt :)

Ik moest eigenlijk vragen: hoeveel mol Na2S heb je? Je hebt namelijk "voldoende" AlCl3, dus daar moet je niet naar kijken. De beperkende factor is de hoeveelheid Na2S die je hebt, hoeveel mol heb je? De volgende vraag is dan: hoeveel mol Al2S3 kan je daaruit maken?
This is weird as hell. I approve.

Berichten: 8

Re: kwantitatieve aspecten van reacties

Typhoner schreef: zo 02 sep 2012, 19:04
woeps, zelf ook een foutje gemaakt :)

Ik moest eigenlijk vragen: hoeveel mol Na2S heb je? Je hebt namelijk "voldoende" AlCl3, dus daar moet je niet naar kijken. De beperkende factor is de hoeveelheid Na2S die je hebt, hoeveel mol heb je? De volgende vraag is dan: hoeveel mol Al2S3 kan je daaruit maken?
voor het aantal mol Na2S te vinden moet je dan dus molconcenratie vermenigvuldigen door je volume ? dan kom ik 25 mol uit ( 0,50mol/L * 0,020L= 25 Mol)

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: kwantitatieve aspecten van reacties

conceptueel juist, maar de wiskunde klopt niet hoor. 0,50*0,02 = 0,01, dus hebben we het ook over 0,01 mol.
This is weird as hell. I approve.

Berichten: 8

Re: kwantitatieve aspecten van reacties

Nu ik dat weet moet ik dan de 0,01mol in de vergelijking invoegen ? of ?

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: kwantitatieve aspecten van reacties

dus je weet dat je 0,01 Na2S hebt.

Uit de reactievgl weet je dat 2 mol Na2S tot de vorming van 1 mol Al2S3 leidt (als er genoeg AlCl3 is, maar dat is dus).

Dus uit de regel van drie volgt:

2 mol Na2S --> 1 mol Al2S3

0,01 mol Na2S --> ... mol Al2S3
This is weird as hell. I approve.

Berichten: 8

Re: kwantitatieve aspecten van reacties

dan heb je dus 0,005 mol Al2S3? en dan je mol vermenigvuldigen met je molaire massa voor de het aantal gram Al2S3 ?

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: kwantitatieve aspecten van reacties

correct
This is weird as hell. I approve.

Berichten: 8

Re: kwantitatieve aspecten van reacties

Bedankt voor je hulp :) ! ik probeer nu zelf de laatste 2 vraagstukken

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: kwantitatieve aspecten van reacties

oké, je mag altijd ter controle de uitwerking hier posten
This is weird as hell. I approve.

Reageer