als gegeven kreeg ik deze vergelijking :
3Na2S + 2Al2S3 -> Al2S3 + 6NaCl
met deze vergelijking moet ik 3 vragen oplossen , maar weet totaal niet hoe er aan te beginnen :
1) Hoeveel gram Al2S3 onstaat er als er voldoende AlCl3 reageert met 20,0mL Na2S 0,50mol/L?
2) Hoeveel ml AlCl3-oplossing met concentratie 0.25mol/L wordt er verbruikt.
3) Hoeveel gram NaCl wordt er gevormd?
dit zijn de 3 vragen , ik weet dat ik al de molaira massa's van mijn stoffen nodig heb namelijk deze :
- Na2S -> 78.0452 g/mol
- Al2S3--> 150.158 g/mol
- AlCl3 --> 133.34 g/mol
- NaCl --> 58,44 g/mol
en dan heb ik nog alle formules die bij het hoofdstuk horen :
1 mol = 6,0*1023 deeltjes
Na = constante van Avogadro = 9,0*1023/mol
aantal mol : n = m/M
aantal deeltjes : N = n*Na
Massaconcentratie : P* = m/ V
Molconcentratie = c = n/ V
Groetjes Valid16