Springen naar inhoud

Bufferoplossing maken met ammonia en zoutzuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

LotteRusso

    LotteRusso


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 september 2012 - 13:52

Hallo iedereen,

De vraag is: Leg uit in welke volume verhouding je 1,0 M ammonia en 1,0 M zoutzuur moet mengen om een bufferoplossing met pH=9,89 kunt maken.
Nou ik kwam tot zo ver:
NH3 + H+ --> NH4+
pH = pKa + log ([base]/[zuur])
pKa van NH4+ in de binas is 9,25
9,89= 9,25 + log([base]/[zuur])
[base]/[zuur] = 100,64 = 4,37
Maar nu heb je de verhouding tussen de NH3 en de NH4+
Hoe kom je van daar naar de volumeverhouding van ammonia en zoutzuur?
En moeten we niks met de 1,0 M doen?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

pimmodenhollander1

    pimmodenhollander1


  • >100 berichten
  • 244 berichten
  • Validating

Geplaatst op 09 september 2012 - 17:29

Je zit in de goede richting Lotte.

Je wil een 1,0 M oplossing hebben. Die heb je al, aangezien je start met 1,0 M ammonia. Je hebt de verhouding zoutzuur ammonia al uitgerekend, dus daarmee de verhouding ammonia en ammonium. 4,37 keer de concentratie van het zuur is de concentratie van je base.

Base : zuur = 4,37 : 1. Uitgaande van 1,0 M moet je nu een simpel sommetje oplossen, waarbij de som van de concentraties base en zuur altijd 1,0 dient te zijn.

Er zit wel een kleine fout in, aangezien de ammonia al deels zelf reageert tot NH4+ door simpelweg de reactie met water (in dit geval het zuur), ook een evenwicht. Hierdoor voeg je iets minder zoutzuur in werkelijkheid dan je berekent. Ik verwaarloos dat normaliter, je kunt het even berekenen. Echter, deze formule is slechts een richtlijn.

#3

LotteRusso

    LotteRusso


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 september 2012 - 17:49

Ik begrijp het nog niet helemaal, sorryyy
Moet ik gaan rekenen met ml?
Het stukje 'waarbij de som van de concentraties base en zuur altijd 1,0 dient te zijn' begrijp ik ook niet echt

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 september 2012 - 18:38

je bent er al. De verhouding 4,37:1 is de verhouding aantal mol. Maar de concentraties van de oplossingen zuur en base zijn gelijk, dus is dit vanzelf ook al de volumeverhouding.
This is weird as hell. I approve.

#5

LotteRusso

    LotteRusso


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 september 2012 - 18:43

Oké super erg bedankt!

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 september 2012 - 18:52

hola, nee, ik had kort een vlaag van waanzin. Vergeet mijn vorige antwoord.
This is weird as hell. I approve.

#7

LotteRusso

    LotteRusso


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 september 2012 - 19:13

Wat moet ik dan doen?

#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 september 2012 - 19:13

Wat is de fractie NH4+ die je wil hebben, als de verhouding NH3:NH4+ gelijk is aan 4,37:1?
This is weird as hell. I approve.

#9

LotteRusso

    LotteRusso


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 september 2012 - 19:25

1? geen idee

#10

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 september 2012 - 19:34

je hebt 4 appels en 5 peren, wat is de fractie peren?

Dat kan je ook toepassen op de verhouding NH3:NH4+ die 4,37:1 is.
This is weird as hell. I approve.

#11

LotteRusso

    LotteRusso


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 september 2012 - 19:47

1/5,37 ?

#12

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 september 2012 - 19:55

oké correct. Laten we even voor het gemak met 1L NH3-opl. rekenen. Je hebt dus 1 mol (wat de opl is 1M): je moet daarvan dus 1/5.37 mol "transformeren" in NH4+, dat doe je door die hoeveelheid HCl toe te voegen.

Veranderd door Typhoner, 09 september 2012 - 19:55

This is weird as hell. I approve.

#13

LotteRusso

    LotteRusso


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 september 2012 - 20:00

Dus de hoeveelheid HCl die je gebruikt is ook 1/5,37 ? En dan wordt de verhouding
4,37 : 1/5,37
23,47 : 1
?

#14

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 september 2012 - 20:06

je begin met 1 mol NH3. Je voegt 1/5.37 mol = 0.186 mol HCl toe.

Hierdoor maak je 0.186 mol NH4+ en blijft er 0.814 mol NH3 over. De verhouding van die twee is 0.814/0.186 = 4.37/1
This is weird as hell. I approve.

#15

LotteRusso

    LotteRusso


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 september 2012 - 20:10

Aha ik snap het! Dankjewel!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures