Springen naar inhoud

Principe Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 september 2012 - 16:31

Hallo,
Dit is misschien een wat primitieve vraag.
Ik weet precies hoe ik moet titreren. Alleen is het voor mij nog een raadsel waarom titreren preciezere waardes geeft om het aantal mol te berekenen dan een pH meter bij titraties met zuren en basen. Kan iemand dat mij uitleggen?

Alvast bedankt! ;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 september 2012 - 17:46

een pH-meter is niet zo'n heel nauwkeurig instrument. Je zit er gauw eentiende pH-punt naast.

pH = 2 ==> [H3O+] = 0,01 mol/L
pH = 2,1 ==> [H3O+] = 0,008 mol/L

Dat is een fout van 20%, zoiets overkomt je niet bij een fatsoenlijke titratie.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 september 2012 - 18:42

ter aanvulling: bij titraties werk je met volumes en massa's. Als we één ding goed kunnen meten is het dat wel. De nauwkeurigheid van balansen en glaswerk is vele grootteorden hoger dan van instrumentele methoden.
This is weird as hell. I approve.

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 september 2012 - 22:02

En ten slotte: De pH zegt alleen iets over de molariteit van een zuur als enkel dat zuur in de oplossing zit. Zijn er andere stoffen in de oplossing aanwezig, dan gaat die vlieger niet meer per definitie op.

De pH kan dus hooguit een indicatie geven van de hoeveelheid opgelost zuur.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Avicenna

    Avicenna


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 september 2012 - 18:00

Duidelijk!
Bedankt ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures